Pertanyaan

Larutan NH 4 OH dengan volume 200 mL ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 0,05 M dan diperoleh larutan penyangga dengan pH = 9 − lo g 2 . Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , berapa kemolaran larutan NH 4 OH tersebut?

Larutan $NH_{4} OH$ dengan volume 200 mL ke dalam 200 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,05 M dan diperoleh larutan penyangga dengan $pH = 9 - lo g 2$ . Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ , berapa kemolaran larutan $NH_{4} OH$ tersebut? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

kemolaran larutan NH 4 OH adalah 0,125 M Larutan NH 4 OH merupakan basa lemah dan larutan H 2 SO 4 merupakan asam kuat, larutan penyangga yang terbentuk adalah penyangga basa. Langkah untuk mencari kemolaran NH 4 OH sebagai berikut: Langkah 1 : menghitung mol masing-masing larutan sebelum reaksi n H 2 SO 4 = 0 , 05 M × 200 mL n H 2 SO 4 = 10 mmol n NH 4 OH = x M ⋅ 200 mL n NH 4 OH = 200 x mmol Langkah 2:persamaan reaksi dan mol masing-masing zat [ NH 4 OH ] = 400 mL ( 200 x − 20 ) mmol ( NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2 − 10 mmol 20 mmol [ NH 4 + ] = 400 mL 20 mmol Langkah 3: menghitung pOH pOH = 14 − pH pOH = 14 − ( 9 − 2 lo g 2 ) pOH = 14 − ( 9 − lo g 4 ) pOH = 5 + log 4 Langkah 4: menghitung konsentrasi NH 4 OH pOH = K b × mmol [ NH 4 ] + mmol NH 4 OH 5 + lo g 4 = 1 0 − 5 × 400 mL 20 M 400 mL 200 x − 20 M 5 + lo g 4 = 1 0 − 5 × 20 200 x − 20 4 1 x 1 0 − 5 = 1 0 − 5 × 20 200 x − 20 4 1 = 20 200 x − 20 20 = 4 ( 200 x − 20 ) 20 = 800 x − 80 20 + 80 = 800 x 100 = 800 x x = 800 100 x = 0 , 125 M

kemolaran larutan $NH_{4} OH$ adalah 0,125 M

Larutan $NH_{4} OH$ merupakan basa lemah dan larutan $H_{2} SO_{4}$ merupakan asam kuat, larutan penyangga yang terbentuk adalah penyangga basa. Langkah untuk mencari kemolaran $NH_{4} OH$ sebagai berikut:

Langkah 1 : menghitung mol masing-masing larutan sebelum reaksi

$n H_{2} SO_{4} = 0, 05 M \times 200 mL n H_{2} SO_{4} = 10 mmol n NH_{4} OH = x M \cdot 200 mL n NH_{4} OH = 200 x mmol$

Langkah 2: persamaan reaksi dan mol masing-masing zat

$[NH_{4} OH] = \frac{( 200 x - 20 ) mmol}{400 mL} (NH_{4})_{2} SO_{4} \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} 10 mmol 20 mmol [NH_{4}^{+}] = \frac{20 mmol}{400 mL}$

Langkah 3: menghitung pOH

$pOH = 14 - pH pOH = 14 - (9 - 2 lo g 2) pOH = 14 - (9 - lo g 4) pOH = 5 + log 4$

Langkah 4: menghitung konsentrasi $NH_{4} OH$

$pOH = K_{b} \times \frac{mmol NH _{4} OH}{mmol [ NH _{4} ] ^{+}} 5 + lo g 4 = 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{200 x - 20 M}{400 mL}}{\frac{20 M}{400 mL}} 5 + lo g 4 = 1 0^{- 5} \times \frac{200 x - 20}{20} \frac{1}{4} x 1 0^{- 5} = 1 0^{- 5} \times \frac{200 x - 20}{20} \frac{1}{4} = \frac{200 x - 20}{20} 20 = 4 (200 x - 20) 20 = 800 x - 80 20 + 80 = 800 x 100 = 800 x x = \frac{100}{800} x = 0, 125 M$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (8 rating)

Maylani trinity

Makasih ❤️

P.M Ayla Sandy Glebova

Bantu banget

Pertanyaan serupa

pH dari 100 mLasam klorida yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,01 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan pH campuran 6- log 2,2 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume dari larutan asam sulfat 0,1 M dengan larutan amonia 0,1 M yang dapat membentuk campuran penyangga dengan pH = 9adalah.... ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

4.1

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,5 M ( K b = 1 0 − 5 ) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 3 liter NH 4 OH 0,1 M ditambahkan larutan HCl 0,1 M sampai pH larutan = 9. Jika K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 , tentukanlah volume larutan HCl yang ditambahkan!

0.0

Jawaban terverifikasi