Pertanyaan

Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah: Mg ( s ) + HCl ( a q ) → MgCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) ( belum setara ) Tentukan: a.pereaksi pembatas b. gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27°C, 1 atm.

Logam magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalah:

$Mg (s) + HCl (a q) \to MgCl_{2} (a q) + H_{2} (g) (belum setara)$

Tentukan:
a. pereaksi pembatas
b. gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27°C, 1 atm.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

F. Handiani

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Pada persamaan reaksi setara, jumlah unsur-unsur pada ruang kiri dan kanan harus sama. Persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut sebagai berikut. Jumlah mol magnesium dan asam klorida yang direaksikan sebagai berikut. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mol mula-mula dibagi dengan koefisien, mol zat yang lebih kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas. Berdasarkan perhitungan di atas yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah Mg. Maka jumlah mol produk yang dihasilkan sebagai berikut. Volume gas hidrogen yang dihasilkan: Maka,pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut adalah magnesium (Mg) dan gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 3,075 liter.

Pada persamaan reaksi setara, jumlah unsur-unsur pada ruang kiri dan kanan harus sama. Persamaan reaksi setara untuk reaksi tersebut sebagai berikut.

Jumlah mol magnesium dan asam klorida yang direaksikan sebagai berikut.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space Mg end cell equals cell fraction numerator massa space Mg over denominator M subscript r space Mg end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 3 space gram over denominator 24 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell row blank blank blank row cell Mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator massa space H Cl over denominator M subscript r space H Cl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 40 space gram over denominator 36 comma 5 end fraction end cell row blank equals cell 1 comma 09 space mol end cell end table$

Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan mol mula-mula dibagi dengan koefisien, mol zat yang lebih kecil akan bertindak sebagai pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Mg over denominator 1 end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 125 space mol over denominator 1 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 125 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H Cl end cell equals cell fraction numerator 1 comma 09 space mol over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 545 space mol end cell end table$

Berdasarkan perhitungan di atas yang berperan sebagai pereaksi pembatas adalah Mg. Maka jumlah mol produk yang dihasilkan sebagai berikut.

Volume gas hidrogen yang dihasilkan:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell P V end cell equals nRT row cell 1 cross times V end cell equals cell 0 comma 125 mol cross times 0 comma 082 L point atm point mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 K end cell row V equals cell fraction numerator 3 comma 075 over denominator 1 end fraction end cell row V equals cell 3 comma 075 space L end cell end table$

Maka, pereaksi pembatas dalam reaksi tersebut adalah magnesium (Mg) dan gas hidrogen yang dihasilkan sebesar 3,075 liter.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (10 rating)

Lathifah Gusti Raffri

Mudah dimengerti

Adiska

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi