Pertanyaan

Manakah larutan yang memiliki pH terbesar?

Manakah larutan yang memiliki pH terbesar? $\;$

Aluminum hidroksida $(K_{s p} = 1, 8 \times 1 0^{- 32})$
Kalsium hidroksida $(K_{s p} = 8, 0 \times 1 0^{- 6})$
Besi(II) hidroksida $(K_{s p} = 1, 6 \times 1 0^{- 14})$
Magnesium hidroksida $(K_{s p} = 1, 2 \times 1 0^{- 11})$
Tembaga(II) hidroksida $(K_{s p} = 4, 8 \times 1 0^{- 20})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah E. Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh. Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion OH − di dalam larutan tersebut. Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya . Kelarutan kecil ketika zat memiliki harga K sp kecil dan jumlah ion yang sedikit . Berdasarkan data pada soal, kalsium hidroksida, besi (II) hidroksida, magnesium hidroksida, dan tembaga (II) hidroksida sama-sama memiliki jumlah ion sebanyak 3, sedangkan aluminum hidroksida jumlah ionnya 4. Maka, yang memiliki pH terbesar adalah tembaga (II) hidroksida karena larutan ini memiliki harga K sp paling kecil dan jumlah ion yang sedikit.

Jawaban yang benar adalah E.

Kelarutan adalah konsentrasi maksimum padatan ionik yang dapat larut sampai keadaan jenuh. Sedangkan, tetapan hasil kali kelarutan didefinisikan sebagai hasil kali konsentrasi molar ion-ion pangkat masing-masing koefisien dalam larutan jenuh.

Semakin besarnya nilai pH menunjukkan semakin banyak konsentrasi ion $OH^{-}$ di dalam larutan tersebut.

Semakin besar nilai pH, semakin sulit larutan basa untuk larut karena endapan yang terbentuk semakin banyak. Dengan demikian, semakin besar pH, semakin kecil kelarutannya.

Kelarutan kecil ketika zat memiliki harga $K_{sp}$ kecil dan jumlah ion yang sedikit.

Berdasarkan data pada soal, kalsium hidroksida, besi (II) hidroksida, magnesium hidroksida, dan tembaga (II) hidroksida sama-sama memiliki jumlah ion sebanyak 3, sedangkan aluminum hidroksida jumlah ionnya 4.

Maka, yang memiliki pH terbesar adalah tembaga (II) hidroksida karena larutan ini memiliki harga $K_{sp}$ paling kecil dan jumlah ion yang sedikit.