Mengapa pada rumus sifat koligatif larutan elektrolit di rumusnya ada lambang "i" sedangkan pada sifat koligatif larutan non elektrolit tidak ada lambang "i" nya?

Pembahasan

Sifat koligatif merupakan sifat-sifat fisis larutan yang hanya tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan, tetapi tidak tergantung pada jenisnya. Zat elektrolit terionisasi dalam air menjadi ion-ion penyusunnya yang menyebabkan jumlah partikel terlarut dalam larutan elektrolit lebih banyak dibandingkan jumlah partikel larutan non elektrolit meskipun konsentrasinya sama. Berdasarkan fakta tersebut, Van't Hoff mengoreksi persamaan Raoult agar sesuai untuk larutan elektrolit. Perhitungan sifat koligatif untuk larutan elektrolit dikalikan dengan faktorVan't Hoff (i). FaktorVan't Hoff ditentukan dari besarnya konsentrasi zat terlarut sebenarnya dalam larutan dibanding dengan konsentrasi zat terlarut hasil perhitungan dari massanya. Rumus dari faktorVan't Hoff (i) adalah sebagai berikut. i = 1 + ( n − 1 ) α dimana n = jumlah ion; α = derajat ionisasi. Derajat ionisasi adalah perbandingan jumlah mol zat yang terion dengan mula-mula. Larutan elektrolit memiliki nilai α diantara 0 sampai 1( 0 < α < 1 ). Larutan elektrolit kuat memiliki nilai α = 1, sedangkan larutan elektrolit memiliki nilai α = 0. Jika disubstitusikan ke dalam persamaan di atas, nilai faktor van't Hoff untuk larutan nonelektrolit akan sama dengan 1. Dengan demikian,pada rumus sifat koligatif larutan elektrolit dikalikan faktor van't Hoff (i) karenazat elektrolit dalam air terionisasi menjadi ion-ionnya (jumlah partikel terlarutnya lebih banyak), sedangkan pada zat non elektrolit tidak terionisasi sehingga nilai i = 1 dan tidak berpengaruh dalam perhitungan.