Pertanyaan

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini: Cu 2 + ( a q ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 340 V 2 H + ( a q ) + 2 e − → H 2 ( g ) E ∘ = + 0 , 000 V Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → Pb ( s ) E ∘ = − 0 , 126 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 440 V 2 H 2 O ( l ) + 2 e − → H 2 ( g ) + 2 OH − ( a q ) E ∘ = − 0 , 830 V Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion Cu 2 + , H + , Pb 2 + , dan Fe 2 + dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ...

Nilai potensial reduksi beberapa ion diberikan di bawah ini:

$Cu^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 340 V 2 H^{+} (a q) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) E^{\circ} = + 0, 000 V Pb^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Pb (s) E^{\circ} = - 0, 126 V Fe^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Fe (s) E^{\circ} = - 0, 440 V 2 H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to H_{2} (g) + 2 OH^{-} (a q) E^{\circ} = - 0, 830 V$

Arus listrik sebesar 10 mA dialirkan pada sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis ini katoda dicelupkan ke dalam larutan yang mengandung ion $Cu^{2 +}$ , $H^{+}$ , $Pb^{2 +}$ , dan $Fe^{2 +}$ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah ... $\;$

$H_{2}$ $\;\;\;$
$OH^{-}$ $\;\;\;$
$Cu$
$Pb$
$Fe$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah Cu.

spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah Cu. $\;$

Pembahasan

Pilihan jawaban yang tepat adalah C. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Ion logam dalam larutan tereduksi membentuk endapan logam yang menempel pada katoda. Kecenderungan logam untuk mengalami reaksi reduksi dapat ditentukan dari nilai potensial reduksi standar, E ∘ . Nilai E ∘ yang semakin positif menunjukkan unsur semakin mudah mengalami reduksi . Sebaliknya jika nilai E ∘ unsur semakin negatif, unsur cenderung mengalami reaksi oksidasi. Dari ke 5 larutan yang mengandung ion yang berbeda-beda unsur Cu memiliki nilai E ∘ paling positif, sehingga logam Cu akan terbentuk pertama kali pada katoda. Jadi, spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah Cu.

Pilihan jawaban yang tepat adalah C.

Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi. Ion logam dalam larutan tereduksi membentuk endapan logam yang menempel pada katoda. Kecenderungan logam untuk mengalami reaksi reduksi dapat ditentukan dari nilai potensial reduksi standar, $E^{\circ}$ . Nilai $E^{\circ}$ yang semakin positif menunjukkan unsur semakin mudah mengalami reduksi. Sebaliknya jika nilai $E^{\circ}$ unsur semakin negatif, unsur cenderung mengalami reaksi oksidasi. Dari ke 5 larutan yang mengandung ion yang berbeda-beda unsur Cu memiliki nilai $E^{\circ}$ paling positif, sehingga logam Cu akan terbentuk pertama kali pada katoda.

Jadi, spesi yang pertama kali terbentuk pada katoda adalah Cu. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada bijih tembaga. Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Diberikan beberapa pernyataan sebagai beri...

124

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut keropos seperti korosi pada besi. SEBAB O...

4.7

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = +1,36 V) yang digelembungkan pada elektroda Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke dalam ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e → Mg E ∘ = − 2 , 37 volt Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + + 2 e → Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Fe 2 + + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode standar: I 2 ( s ) + 2 e ⇄ 2 I − ( a q ) E ∘ = + 0 , 54 V Br 2 ( l ) + 2 e ⇄ 2 Br − ( a q ) E ∘ = + 0 , 80 V MnO 2 ( s ) + H + + 2 e ⇄ Mn 2 + ( a q ) + 2...

0.0

Jawaban terverifikasi