Pertanyaan

Pada eksperimen dalam reaksi berikut 2 NO + Br 2 → 2 NOBr , didapatkan data sebagai berikut: Tentukan persamaan laju reaksi di atas!

Pada eksperimen dalam reaksi berikut $2 NO + Br_{2} \to 2 NOBr$ , didapatkan data sebagai berikut:

Tentukan persamaan laju reaksi di atas!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksi di atas adalah v = 10.000 × [ NO ] 1 [ Br 2 ] 2 .

persamaan laju reaksi di atas adalah

v = 10.000 \times [NO]^{1} [Br_{2}]^{2}

Pembahasan

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. laju reaksi mula - mula : v = K [ NO ] X [ Br 2 ] Y mencari orde reaksi NO(x) dengan nilai Br 2 tetap : v 1 v 2 10 20 2 x = = = = k [ NO ] 1 X [ Br 2 ] 1 Y k [ NO ] 2 X [ Br 2 ] 2 Y k [ 0 , 1 ] 1 X [ Br 2 ] 1 Y k [ 0 , 2 ] 2 X [ Br 2 ] 2 Y 2 X 1 Untuk mencari orde reaksi Br 2 , kita gunakan eksperimen yang mana saja karena tidak ada data eksperimen yang memuat konsentrasi NO dengan nilai yang sama. v 1 v 3 10 120 12 3 12 4 2 2 Y = = = = = = = k [ NO ] 1 X [ Br 2 ] 1 Y k [ NO ] 3 X [ Br 2 ] 3 Y k [ 0 , 1 ] X [ 0 , 2 ] Y k [ 0 , 3 ] X [ 0 , 1 ] Y ( 3 ) 1 ( 2 ) Y 2 Y 2 Y 2 Y 2 Menentukan nilai k, menggunakan data eksperimen 1 v = k [ NO ] X [ Br 2 ] Y v = k [ NO ] 1 [ Br 2 ] 2 10 = k × 0 , 1 × ( 0 , 1 ) 2 10 = k × 1 × 1 0 − 3 k = 1 × 1 0 − 3 10 k = 10.000 mol 2 s L 2 Persamaan laju reaksi v = 10.000 × [ NO ] 1 [ Br 2 ] 2 Jadi,persamaan laju reaksi di atas adalah v = 10.000 × [ NO ] 1 [ Br 2 ] 2 .

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

laju reaksi mula - mula :

$v = K [NO]^{X} [Br_{2}]^{Y}$

mencari orde reaksi NO(x) dengan nilai Br₂ tetap :

$\frac{v _{2}}{v _{1}} \frac{20}{10} 2 x = = = = \frac{k [ NO ] _{2}^{X} [ Br _{2} ] _{2}^{Y}}{k [ NO ] _{1}^{X} [ Br _{2} ] _{1}^{Y}} \frac{k [ 0 , 2 ] _{2}^{X} [ Br _{2} ] _{2}^{Y}}{k [ 0 , 1 ] _{1}^{X} [ Br _{2} ] _{1}^{Y}} 2^{X} 1$

Untuk mencari orde reaksi Br₂, kita gunakan eksperimen yang mana saja karena tidak ada data eksperimen yang memuat konsentrasi NO dengan nilai yang sama.

$\frac{v _{3}}{v _{1}} \frac{120}{10} 12 \frac{12}{3} 4 2^{2} Y = = = = = = = \frac{k [ NO ] _{3}^{X} [ Br _{2} ] _{3}^{Y}}{k [ NO ] _{1}^{X} [ Br _{2} ] _{1}^{Y}} \frac{k [ 0 , 3 ] ^{X} [ 0 , 1 ] ^{Y}}{k [ 0 , 1 ] ^{X} [ 0 , 2 ] ^{Y}} (3)^{1} (2)^{Y} 2^{Y} 2^{Y} 2^{Y} 2$

Menentukan nilai k, menggunakan data eksperimen 1

$v = k [NO]^{X} [Br_{2}]^{Y} v = k [NO]^{1} [Br_{2}]^{2} 10 = k \times 0, 1 \times (0, 1)^{2} 10 = k \times 1 \times 1 0^{- 3} k = \frac{10}{1 \times 1 0 ^{- 3}} k = 10.000 \frac{L ^{2}}{mol ^{2} s}$

Persamaan laju reaksi $v = 10.000 \times [NO]^{1} [Br_{2}]^{2}$

Jadi, persamaan laju reaksi di atas adalah $v = 10.000 \times [NO]^{1} [Br_{2}]^{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (8 rating)

Aisyah Zurdina

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data percobaan laju reaksi: P ( g ) + 2 Q ( g ) → P 2 Q ( g ) pada beberapa kondisi. Jika konsentrasi [P] = 0,3 M dan [Q] = 0,1 M, laju reaksinya sebesar ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dari reaksi Br 2 ( g ) + 2 NO ( g ) → 2 NOBr ( g ) , diperoleh data eksperimen sebagai berikut. Dari data eksperimen di atas, selesaikanlah permasalahan berikut. Tentukan orde reaksi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Asetaldehid terurai jika dipanaskan sesuai reaksi: CH 3 CHO ( l ) → CH 4 ( g ) + CO ( g ) Berdasarkan reaksi penguraian asetaldehid diperoleh data percobaan sebagai berikut Hitun...

5.0

Jawaban terverifikasi