Pertanyaan

Pada pemanasan 38 gram MgSO 4 ⋅ xH 2 O didapatkan 20 gram MgSO 4 anhidrat. Jika M r MgSO 4 = 120 dan M r H 2 O = 18 , maka harga x adalah ... .

Pada pemanasan 38 gram $MgSO_{4} \cdot xH_{2} O$ didapatkan 20 gram $MgSO_{4}$ anhidrat. Jika $M_{r} MgSO_{4} = 120$ dan $M_{r} H_{2} O = 18$ , maka harga x adalah ... .

2 $\;$
4 $\;$
6 $\;$
7 $\;$
10 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang tepat adalah C. Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung molekul air. Molekul air yang terikat disebut dengan air kristal. Air kristal dapat dihilangkan dengan melakukan pemanasan sehingga dihasilkan senyawa anhidrat. Pada soal terdapat, senyawa MgSO 4 ⋅ xH 2 O , untuk mengetahui jumlah air kristal atau harga x, dapat dengan menggunakan perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya saat dipanaskan. Reaksi yang terjadi: MgSO 4 ⋅ xH 2 O → MgSO 4 + xH 2 O mol MgSO 4 = = = M r m 120 20 6 1 mol Berdasarkan hukum perbandingan massa yang menyebutkan bahwa massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi. Sehingga dapat ditentukan bahwa massa H 2 O adalah: massa H 2 O = = ( 38 − 20 ) gram 18 gram mol H 2 O = = = M r m 18 18 1 mol Perbandingan mol MgSO 4 dan mol H 2 O adalah 1:6, sehingga pada reaksi tersebut dapat diketahui bahwa nilai x adalah 6 .

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung molekul air. Molekul air yang terikat disebut dengan air kristal. Air kristal dapat dihilangkan dengan melakukan pemanasan sehingga dihasilkan senyawa anhidrat. Pada soal terdapat, senyawa $MgSO_{4} \cdot xH_{2} O$ , untuk mengetahui jumlah air kristal atau harga x, dapat dengan menggunakan perbandingan koefisien pada persamaan reaksinya saat dipanaskan.

Reaksi yang terjadi:

$MgSO_{4} \cdot xH_{2} O \to MgSO_{4} + xH_{2} O$

$mol MgSO_{4} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{20}{120} \frac{1}{6} mol$

Berdasarkan hukum perbandingan massa yang menyebutkan bahwa massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi. Sehingga dapat ditentukan bahwa massa $H_{2} O$ adalah:

$massa H_{2} O = = (38 - 20) gram 18 gram$

$mol H_{2} O = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{18}{18} 1 mol$

Perbandingan mol $MgSO_{4}$ dan mol $H_{2} O$ adalah 1:6, sehingga pada reaksi tersebut dapat diketahui bahwa nilai x adalah 6.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (9 rating)

Mall sayyidinaaa

Bantu banget Makasih ❤️

Arya danu pramudyta

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Untuk menentukan rumus kristal asam oksalat, ditimbang 630 mg kristal tersebut dan dilarutkan dalam 500 mL air. Pada 50 mL larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat encer. Lalu dititrasi dengan 10 m...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 gram senyawa hidrat dari tembaga(II) sulfat ( CuSO 4 . xH 2 O ) dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan tembaga(II) sulfat yang terbentuk sebesar 6,4 gram, r...

4.7

Jawaban terverifikasi

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.5

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada pemanasan 49,9 gram kristal terusi ( CuSO 4 ⋅ n H 2 O ) diperoleh kristal anhidrat CuSO 4 yang massanya 31,9 gram. Air kristal terusi tersebut ( n ) adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32...

4.8

Jawaban terverifikasi