Pertanyaan

Pada reaksi redoks: KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 → MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

Pada reaksi redoks:

$KMnO_{4} + KI + H_{2} SO_{4} \to MnSO_{4} + I_{2} + K_{2} SO_{4} + H_{2} O$

bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

+14 menjadi +8
+7 menjadi +2
+7 menjadi –4
–1 menjadi +2
–2 menjadi +2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

biloks Mn berubah dari +7 menjadi +2.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah B. Aturan penentuan biloks: Total biloks suatu senyawa netral adalah 0. Total biloks suatu senyawa bermuatan adalah sama dengan muatannya. Biloks suatu unsur bebas atau molekul unsur adalah 0. Biloks H umumnya adalah +1 kecuali pada senyawa hidrida Biloks O umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida. Biloks logam golongan IA adalah +1, logam IIA adalah +2, logam IIIA adalah +3. Berdasarkan aturan biloks tersebut, maka biloks Mn dapat ditentukan sebagai berikut. Biloks Mn dalam KMnO 4 : Biloks KMnO 4 0 Biloks Mn = = = Biloks K + Biloks Mn + ( 4 × Biloks O ) 1 + Biloks Mn + ( 4 × − 2 ) + 7 Biloks Mn dalam MnSO 4 : Reaksi ionisasi MnSO 4 : MnSO 4 → Mn 2 + + SO 4 2 − Berdasarkan data tersebut, biloks Mn adalah +2 Oleh karena itu, biloks Mn berubah dari +7 menjadi +2.

Jawaban yang benar adalah B.

Aturan penentuan biloks:

Total biloks suatu senyawa netral adalah 0.
Total biloks suatu senyawa bermuatan adalah sama dengan muatannya.
Biloks suatu unsur bebas atau molekul unsur adalah 0.
Biloks H umumnya adalah +1 kecuali pada senyawa hidrida
Biloks O umumnya adalah -2, kecuali pada senyawa peroksida dan superoksida.
Biloks logam golongan IA adalah +1, logam IIA adalah +2, logam IIIA adalah +3.

Berdasarkan aturan biloks tersebut, maka biloks Mn dapat ditentukan sebagai berikut.

Biloks Mn dalam $KMnO_{4}$ :

$Biloks KMnO_{4} 0 Biloks Mn = = = Biloks K + Biloks Mn + (4 \times Biloks O) 1 + Biloks Mn + (4 \times - 2) + 7$

Biloks Mn dalam $MnSO_{4}$ :

Reaksi ionisasi $MnSO_{4}$ : $MnSO_{4} \to Mn^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$

Berdasarkan data tersebut, biloks Mn adalah +2

Oleh karena itu, biloks Mn berubah dari +7 menjadi +2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (12 rating)

ANDINA JUNIANTI

Bantu banget Makasih ❤️

NISA NUR AINI

Makasih

A. Ade Sigit prasatya

Jawaban tidak sesuai

vina rizky

Jawaban tidak sesuai

Muhammad Arya Hidayat

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi F dalam FeO!

4.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam dengan bilangan oksidasi +5 terdapat dalam ion ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam persamaan reaksi: Zn ( s ) + NiCl 2 ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + Ni ( s ) , bilangan oksidasi Zn berubah dari...

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02130930000

Ikuti Kami

Pada reaksi redoks: KMnO 4 ​ + KI + H 2 ​ SO 4 ​ → MnSO 4 ​ + I 2 ​ + K 2 ​ SO 4 ​ + H 2 ​ O bilangan oksidasi Mn berubah dari ....

Jawaban

biloks Mn berubah dari +7 menjadi +2.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Pada reaksi redoks: KMnO 4 + KI + H 2 SO 4 → MnSO 4 + I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O bilangan oksidasi Mn berubah dari ....