Pertanyaan

Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dari reaksi tersebut diperoleh data berikut : Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ....

Pada suhu 273°C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi

$2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$
Dari reaksi tersebut diperoleh data berikut :

Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya adalah r = 4000 [ NO ] [ Br 2 ] 2 .

persamaan laju reaksinya adalah

r = 4000 [NO] [Br_{2}]^{2}

Pembahasan

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Langkah untuk menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan orde reaksi r 2 r 1 8 4 2 1 x r 3 r 2 128 8 16 1 y = = = = = = = = k [ NO ] 2 y [ Br 2 ] 2 y k [ NO ] 1 x [ Br 2 ] 1 y k ( 0 , 2 ) x ( 0 , 1 ) y k ( 0 , 1 ) x ( 0 , 1 ) y ( 2 1 ) x 1 k [ NO ] 3 y [ Br 2 ] 3 y k [ NO ] 2 x [ Br 2 ] 2 y k ( 0 , 2 ) x ( 0 , 4 ) y k ( 0 , 2 ) x ( 0 , 1 ) y ( 4 1 ) y 2 Menentukan konstanta laju reaksi Dengan menggunakan data percobaan 1 r 4 4 k = = = = = k [ NO ] [ Br 2 ] 2 k ( 0 , 1 ) ( 0 , 1 ) 2 k ⋅ 0 , 001 0 , 001 4 4000 M − 2 detik − 1 Menuliskan persamaan laju reaksi r = 4000 [ NO ] [ Br 2 ] 2 Jadi, persamaan laju reaksinya adalah r = 4000 [ NO ] [ Br 2 ] 2 .

Laju reaksi dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi tiap satuan waktu. Langkah untuk menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan orde reaksi
$\frac{r _{1}}{r _{2}} \frac{4}{8} \frac{1}{2} x \frac{r _{2}}{r _{3}} \frac{8}{128} \frac{1}{16} y = = = = = = = = \frac{k [ NO ] _{1}^{x} [ Br _{2} ] _{1}^{y}}{k [ NO ] _{2}^{y} [ Br _{2} ] _{2}^{y}} \frac{k ( 0 , 1 ) ^{x} ( 0 , 1 ) ^{y}}{k ( 0 , 2 ) ^{x} ( 0 , 1 ) ^{y}} (\frac{1}{2})^{x} 1 \frac{k [ NO ] _{2}^{x} [ Br _{2} ] _{2}^{y}}{k [ NO ] _{3}^{y} [ Br _{2} ] _{3}^{y}} \frac{k ( 0 , 2 ) ^{x} ( 0 , 1 ) ^{y}}{k ( 0 , 2 ) ^{x} ( 0 , 4 ) ^{y}} (\frac{1}{4})^{y} 2$
Menentukan konstanta laju reaksi
Dengan menggunakan data percobaan 1
$r 44 k = = = = = k [NO] [Br_{2}]^{2} k (0, 1) (0, 1)^{2} k \cdot 0, 001 \frac{4}{0 , 001} 4000 M^{- 2} detik^{- 1}$
Menuliskan persamaan laju reaksi
$r = 4000 [NO] [Br_{2}]^{2}$

Jadi, persamaan laju reaksinya adalah $r = 4000 [NO] [Br_{2}]^{2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (12 rating)

David Christian w

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Laju reaksi terhadap 2 HgCI 2 ( g ) + C 2 O 4 2 − ( a q ) → 2 CO 2 ( g ) + Hg 2 Cl 2 ( s ) + 2 Cl − diketahui dengan mengukur jumlah mol H yang mengendap tiap liter per menit, dan di...

4.6

Jawaban terverifikasi

Data percobaan reaksi diperoleh dari reaksi: P + Q + R → S + T sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari reaksi tersebut adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi: X ( g ) + Y ( g ) → zat hasil ditentukan dari percobaan berikut. Berdasarkan data tersebut, tentukan: a. orde reaksi terhadap X, b. orde reaksi terhadap Y, c. orde total...

4.0

Jawaban terverifikasi

Dewi dengan teliti mengerjakan tugas tentang laju reaksi. Berikut adalah tabel data laju reaksi. 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Rumus laju reaksinya adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data hasil percobaan dari reaksi: 2 A + B 2 → 2 AB Persamaan laju reaksinya adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi