Pertanyaan

Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2 SO 3 ( g ) ⇌ 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Semula terdapat 0,5 mol gas SO 3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol terhadap O 2 adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah ...

Pada suhu tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan:

$2 SO_{3} (g) ⇌ 2 SO_{2} (g) + O_{2} (g)$

Semula terdapat 0,5 mol gas $SO_{3}$ dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol S O subscript 3 terhadap $O_{2}$ adalah 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangannya adalah ... $\;\;\;\;$

0,125
0,3375
0,187
0,563
1,687

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space space space

Pembahasan

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu. Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas ( g ) dan fase larutan ( aq ). Zat padat murni ( s ) maupun zat cair murni ( l ) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan. Untuk reaksi peruraian menjadi yaitu: tetapan kesetimbangannya adalah: Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan. Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi n O 2 saat setimbang = n O 2 awal + n O 2 bereaksi n O 2 bereaksi = n O 2 saat setimbang − n O 2 awal n O 2 bereaksi = 3 x mol − 0 n O 2 bereaksi = 3 x mol n SO 3 bereaksi = koef . O 2 koef . SO 3 × n O 2 bereaksi n SO 3 bereaksi = 1 2 × 3 x mol n SO 3 bereaksi = 6 x mol n SO 2 bereaksi = koef . O 2 koef . SO 2 × n O 2 bereaksi n SO 2 bereaksi = 1 2 × 3 x mol n SO 2 bereaksi = 6 x mol Membuat reaksi MRS Menghitung nilai x Menghitung mol masing-masing zat saat setimbang n SO 3 = 4 x mol n SO 3 = 4 ( 0 , 05 ) mol n SO 3 = 0 , 2 mol n SO 2 = 6 x mol n SO 2 = 6 ( 0 , 05 ) mol n SO 2 = 0 , 3 mol n O 2 = 3 x mol n O 2 = 3 ( 0 , 05 ) mol n O 2 = 0 , 15 mol Menghitung tetapan kesetimbangan Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Hukum kesetimbangan, disebut sebagai persamaan tetapan kesetimbangan open parentheses K subscript c close parentheses , yaitu hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan mempunyai nilai tertentu pada suhu tertentu.

Persamaan tetapan kesetimbangan hanya mengandung komponen yang konsentrasi atau tekanannya berubah selama reaksi berlangsung, yaitu fase gas (g) dan fase larutan (aq). Zat padat murni (s) maupun zat cair murni (l) tidak disertakan dalam persamaan tetapan kesetimbangan.

Untuk reaksi peruraian S O subscript 3 menjadi S O subscript 2 space dan space O subscript 2 yaitu:

2 S O subscript 3 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses

tetapan kesetimbangannya open parentheses K subscript c close parentheses adalah:

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction$

Berikut langkah-langkah menghitung tetapan kesetimbangan.

Menghitung mol masing-masing zat yang bereaksi

$n O_{2} saat setimbang = n O_{2} awal + n O_{2} bereaksi n O_{2} bereaksi = n O_{2} saat setimbang - n O_{2} awal n O_{2} bereaksi = 3 x mol - 0 n O_{2} bereaksi = 3 x mol n SO_{3} bereaksi = \frac{koef . SO _{3}}{koef . O _{2}} \times n O_{2} bereaksi n SO_{3} bereaksi = \frac{2}{1} \times 3 x mol n SO_{3} bereaksi = 6 x mol n SO_{2} bereaksi = \frac{koef . SO _{2}}{koef . O _{2}} \times n O_{2} bereaksi n SO_{2} bereaksi = \frac{2}{1} \times 3 x mol n SO_{2} bereaksi = 6 x mol$
Membuat reaksi MRS
Menghitung nilai x

$n space S O subscript 3 space saat space setimbang double bond n space S O subscript 3 space awal bond n space S O subscript 3 space bereaksi 4 x space mol equals 0 comma 5 space mol minus sign 6 x space mol open parentheses 4 x and 6 x close parentheses space mol equals 0 comma 5 space mol 10 x space mol equals 0 comma 5 space mol x equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 10 space mol end fraction x equals 0 comma 05$
Menghitung mol masing-masing zat saat setimbang

$n SO_{3} = 4 x mol n SO_{3} = 4 (0, 05) mol n SO_{3} = 0, 2 mol n SO_{2} = 6 x mol n SO_{2} = 6 (0, 05) mol n SO_{2} = 0, 3 mol n O_{2} = 3 x mol n O_{2} = 3 (0, 05) mol n O_{2} = 0, 15 mol$
Menghitung tetapan kesetimbangan

$K subscript c equals fraction numerator open square brackets S O subscript 2 close square brackets squared open square brackets O subscript 2 close square brackets over denominator open square brackets S O subscript 3 close square brackets squared end fraction K subscript c equals fraction numerator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 15 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses over denominator open parentheses begin display style fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 1 space L end fraction end style close parentheses squared end fraction K subscript c equals 0 comma 3375 space M$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (13 rating)

Acha

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Willyam D

Makasih ❤️

Khoirunisa Nurul Azijah

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Sadha Dhea Natta

Bantu banget

Gemary Adellia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam bejana yang volumenya 5 liter dipanaskan gas PCl 5 sebanyak 0,4 mol pada suhu 400 K sehingga terjadi reaksi kesetimbangan: PCl 5 ( g ) ⇌ PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) Pada saat setim...

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan dan temperatur tertentu dalam tabung tertutup 5 L terdapat kesetimbangan CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ⇌ CO ( g ) + H 2 O ( g ) . Konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan ad...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu, diperoleh reaksi kesetimbangan: 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO 2 ( g ) K c = 4 1 Mol O 2 yang harus direaksikan dengan 4 mol NO dalam 1 L untuk menghasilkan 2 mo...

3.7

Jawaban terverifikasi

Jika K c reaksi : A + B ⇌ C + D adalah 2 dan K c reaksi : 2 C ⇌ 2 E adalah 4, maka K c reaksi: 2 D + 2 E ⇌ 2 A + 2 B adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam bejana 1 L terjadi reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2 SO 3 ( g ) → 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) Pada saat setimbang komposisi zat-zat yang bereaksi maupun hasil reaksi sebagai be...

4.0

Jawaban terverifikasi