Pertanyaan

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi: Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + e + H + → Cr ( s ) + H 2 O ( l ) Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal 2 , 0 × 1 0 − 2 mm pada permukaan bemper mobil seluas 0 , 25 m 2 dengan arus 75 A adalah ... ( densitas kromium = 7 , 19 g / cm 3 )

Pelapisan kromium dilakukan secara elektrolisis pada sebuah objek dalam larutan dikromat sesuai reaksi:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + e + H^{+} \to Cr (s) + H_{2} O (l)$

Lama waktu yang dibutuhkan untuk melapiskan kromium setebal $2, 0 \times 1 0^{- 2} mm$ pada permukaan bemper mobil seluas $0, 25 m^{2}$ dengan arus 75 A adalah ... $(densitas kromium = 7, 19 g / cm^{3})$ $\;\;\;$

3,0 jam $\;\;\;$
2,5 jam $\;\;\;$
2,2 jam $\;\;\;$
1,5 jam $\;\;\;$
0,25 jam $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Berikut langkah-langkah menghitung waktu yang diperlukan untuk melapiskan kromium pada permukaan bemper mobil. Menyetarakan persamaan reaksi redoks Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 12 e + 14 H + → 2 Cr ( s ) + 7 H 2 O ( l ) Menghitung massa kromium yang dibutuhkan w = ρ × A × t w = 7 , 19 cm 3 g × 2500 cm 2 × 0 , 002 cm w = 35 , 95 g Menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum Faraday I w = 96500 e × i × t t = e × i w × 96500 t = Ar Cr × i w × valensi × 96500 t = 52 × 75 35 , 95 g × 6 × 96500 t = 5.337 s t = 1 , 48 jam t ≈ 1 , 5 jam Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Berikut langkah-langkah menghitung waktu yang diperlukan untuk melapiskan kromium pada permukaan bemper mobil.

Menyetarakan persamaan reaksi redoks

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 12 e + 14 H^{+} \to 2 Cr (s) + 7 H_{2} O (l)$
Menghitung massa kromium yang dibutuhkan

$w = ρ \times A \times t w = 7, 19 \frac{g}{cm ^{3}} \times 2500 cm^{2} \times 0, 002 cm w = 35, 95 g$
Menghitung waktu yang diperlukan untuk menghasilkan kromium sejumlah yang diperlukan menggunakan hukum Faraday I

$w = \frac{e \times i \times t}{96500} t = \frac{w \times 96500}{e \times i} t = \frac{w \times valensi \times 96500}{Ar Cr \times i} t = \frac{35 , 95 g \times 6 \times 96500}{52 \times 75} t = 5.337 s t = 1, 48 jam t \approx 1, 5 jam$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL 0,01 M AgNO 3 dialiri arus listrik searah sehingga terjadi elektrolisis dan semua Ag terendapkan, maka pernyataan berikut yang benar adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui leburan XCl 2 selama 5 menit menghasilkan 36 mg logam X di katode. Massa molar logam X tersebut adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa XYZ 3 dielektrolisis dengan 0,05 Faraday (1 F = 96.500 C), banyaknya massa X yang terendapkan adalah.... ( A r X = 108 )

0.0

Jawaban terverifikasi