Pertanyaan

Pembakaran gas metana ( M r = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J/K dan berisi 500g air menurut reaksi berikut: CH 4 ( g ) + 2 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) △ H = − 800 kJ Apabila reaksi dilakukan dengan 1,6 g gas metana dan oksigen berlebih, temperatur sistem kalorimeter naik 20 ∘ C . Kalor jenis air dalam J / g ∘ C adalah .... (SBMPTN 2017)

Pembakaran gas metana ( $M_{r}$ = 16) dilakukan dalam kalorimeter bom yang mempunyai kapasitas kalor 2000 J/K dan berisi 500g air menurut reaksi berikut:

$CH_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H = - 800 kJ$

Apabila reaksi dilakukan dengan 1,6 g gas metana dan oksigen berlebih, temperatur sistem kalorimeter naik $20^{\circ} C$ . Kalor jenis air dalam $J / g^{\circ} C$ adalah ....

(SBMPTN 2017)

40,0
11,2
8,8
4,0
2,4

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat yaitu D.

Pembahasan

Pertama, tentukan dahulu mol CH 4 : mol CH 4 = 16 g / mol 1 , 6 g = 0 , 1 mol Kedua, tentukan Kalor reaksi yang yang dilepaskan ke kalorimeter bom: Q = ( m × c × △ T ) + ( C × △ T ) ... ( 1 ) Q = ΔH × mol .... ( 2 ) yang mana : Q = kalor reaksi yang dilepas sistem ΔH = entalpi reaksi pembakaran metana m = massa air pada kalorimeter ΔT = selisih kenaikan suhu C = kapasitas kalorimeter. c = kalor jenis air Q = ( 500 × c × 20 ) + ( 2000 × 20 ) Q = 10.000 c + 40.000 ..... ( 1 ) Q = 800 kJ / mol × 0 , 1 mol Q = 80 kJ Q = 80.000 J .... ( 2 ) Nilai Q pada persamaan satu dan dua kemudian dijadikan menjadi satu persamaan menjadi: 80.0000 = 10.000 c + 40.000 40.000 = 10.000 c c = 4 J / g ∘ C Jadi, jawaban yang tepat yaitu D.

Pertama, tentukan dahulu mol CH₄:

$mol CH_{4} = \frac{1 , 6 g}{16 g / mol} = 0, 1 mol$

Kedua, tentukan Kalor reaksi yang yang dilepaskan ke kalorimeter bom:

$Q = (m \times c \times △ T) + (C \times △ T) ... (1) Q = ΔH \times mol .... (2)$

yang mana :

Q = kalor reaksi yang dilepas sistem
ΔH = entalpi reaksi pembakaran metana
m = massa air pada kalorimeter
ΔT = selisih kenaikan suhu
C = kapasitas kalorimeter.
c = kalor jenis air

$Q = (500 \times c \times 20) + (2000 \times 20) Q = 10.000 c + 40.000 ..... (1)$

$Q = 800 kJ / mol \times 0, 1 mol Q = 80 kJ Q = 80.000 J .... (2)$

Nilai Q pada persamaan satu dan dua kemudian dijadikan menjadi satu persamaan menjadi:

$80.0000 = 10.000 c + 40.000 40.000 = 10.000 c c = 4 J / g^{\circ} C$

Jadi, jawaban yang tepat yaitu D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

LPG (campuran propana dan butana) dapat digunakan sebagai bahan bakar micro power generator, berfungsi sebagai sumber energi alternatif untuk perangkat elektronik skala kecil dan portabel. Pembakaran ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan kriteria efisiensi bahan bakar di atas, yang merupakan bahan bakar paling efisien untuk memasak adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Entalpi reaksi NaOH dan HCl adalah − 2 , 9 kJ . mol − 1 . Sebanyak 4 g NaOH ( M r = 40) dalam 21 g air dicampurkan dengan 3,65 g HCl ( M r = 36,5) dalam 21,35 g air. Dalam reaksi netralisasi ini t...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tabel 5.1 kurang lengkap, karena harga kalor pembakaran propanol belum diketahui. Untuk melengkapi data tersebut akan dilakukan perkiraan yang didasarkan pada perilaku dan kecenderungan harga-harga ka...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml air dipanaskan dengan menggunakan 0,64 gram bahan bakar pada Tabel 5.1, ternyata suhu air naik sebesar 36 , 3 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis air adalah 4 J / g K , maka bahan bakar y...

0.0

Jawaban terverifikasi