Penggunaan elektroda platinum pada elektrolisis larutan XSO 4 ​ dihasilkan 0,3175 g logam X. Setelah larutan dielektrolisis, selanjutnya di- treatment secara titrasi dengan larutan kalium hidroksida 0,20 M dan ternyata untuk mencapai titik ekivalen dibutuhkan 50 mL. Berdasarkan data ini, maka massa atom relatif logam X adalah ....

Pembahasan

Elektrolisisadalah penguraian suatu elektrolitoleh arus listrik pada sel elektrolisis. Reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, yaitu energi listrik (arus listrik) diubah menjadi energi kimia (reaksi redoks). Tiga ciri utama pada proses elektrolisis, yaitu: Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion-ion ini dapat memberikan atau menerima elektron sehingga elektron dapat mengalir melalui larutan. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). Ada 2 elektrode dalam sel elektrolisis. Karena digunakan elektroda platina (inert) maka elektroda tersebut tidak ikut bereaksi, sehingga reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda yaitu: Katoda : X 2 + ( a q ) + 2 e − → X ( s ) Anoda : 2 H 2 ​ O ( l ) → 4 H + ( a q ) + 4 e − + O 2 ​ ( g ) Untuk menetralkan H + yang terbentuk dibutuhkan 50 mL KOH 0,2 M. Netral artinya adalah, mol H + sama dengan mol OH − . mol OH − = 50 mL × 0 , 20 M = 10 mmol mol OH − = mol H + 10 mmol = mol H + Ingat! jumlah mol elektron di katoda dan anoda sama. Berdasarkan reaksi di katoda kita bisa menentukan mol elektron dari perbandingan koefisien dengan H + . mol e − = 4 4 ​ × 10 mmol = 10 mmol ( anoda ) mol e − katoda = 10 mmol mol X = 2 1 ​ × 10 mmol = 5 mmol Dari mol tersebut kita bisa menentukan massa atom relatif dari atom X menggunakan persamaan berikut: Ar X = mol massa ​ Ar X = 5 × 1 0 − 3 0 , 375 ​ Ar X = 63 , 5 g / mol Jadi, jawaban yang tepat adalah B