Pertanyaan

Percobaan penentuan laju reaksi: 2 ICl + H 2 → I 2 + HCl memberikan data sebagai berikut: Persamaan laju reaksi tersebut adalah...

Percobaan penentuan laju reaksi:

$2 ICl + H_{2} \to I_{2} + HCl$ memberikan data sebagai berikut:

Persamaan laju reaksi tersebut adalah... $\;$

$r = k [ICl]^{2} [H_{2}]$
$r = k [ICl]^{2} [H_{2}]^{2}$
$r = k [ICl] [H_{2}]^{2}$
$r = k [ICl] [H_{2}]$
$r = k [ICl]^{2}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

jawaban yang benar adalah D. space

Pembahasan

Laju reaksi adalahperubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaranlaju reaksidilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia. Untuk menentukan persamaan laju reaksi tersebut maka ditentukan orde reaksi dari masing-masing pereaksi. Untuk menentukan orde reaksi IClmaka dapat dibandingkadata percobaan 1 dan 2. r 1 r 2 1 , 5 × 1 0 − 3 3 × 1 0 − 3 2 x = = = = k [ ICl ] x [ H 2 ] y k [ ICl ] x [ H 2 ] y k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 10 ] y k [ 0 , 20 ] x [ 0 , 10 ] y 2 x 2 Orde reaksi dari ICl adalah 2, untuk mementukan orde reaksi dapat dibandingkan data percobaan 1 dan 3. r 1 r 3 1 , 5 × 1 0 − 3 7 , 5 × 1 0 − 4 2 1 y = = = = k [ ICl ] x [ H 2 ] y k [ ICl ] x [ H 2 ] y k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 10 ] y k [ 0 , 10 ] x [ 0 , 05 ] y 2 1 y 1 Oleh karena itu, persamaan lajunya menjadi . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

Untuk menentukan persamaan laju reaksi tersebut maka ditentukan orde reaksi dari masing-masing pereaksi. Untuk menentukan orde reaksi ICl maka dapat dibandingka data percobaan 1 dan 2.

$\frac{r _{2}}{r _{1}} \frac{3 \times 1 0 ^{- 3}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 3}} 2 x = = = = \frac{k [ ICl ] ^{x} [ H _{2} ] ^{y}}{k [ ICl ] ^{x} [ H _{2} ] ^{y}} \frac{k [ 0 , 20 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}}{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}} 2^{x} 2$

Orde reaksi dari ICl adalah 2, untuk mementukan orde reaksi H subscript 2 dapat dibandingkan data percobaan 1 dan 3.

$\frac{r _{3}}{r _{1}} \frac{7 , 5 \times 1 0 ^{- 4}}{1 , 5 \times 1 0 ^{- 3}} \frac{1}{2} y = = = = \frac{k [ ICl ] ^{x} [ H _{2} ] ^{y}}{k [ ICl ] ^{x} [ H _{2} ] ^{y}} \frac{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 05 ] ^{y}}{k [ 0 , 10 ] ^{x} [ 0 , 10 ] ^{y}} \frac{1}{2}^{y} 1$

Oleh karena itu, persamaan lajunya menjadi r equals open square brackets I Cl close square brackets open square brackets H subscript 2 close square brackets .

Jadi, jawaban yang benar adalah D. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.1 (13 rating)

SISKO

Pembahasan tidak menjawab soal Jawaban tidak sesuai

ahda nathania furaidah

Jawaban tidak sesuai

Muhammad Hasbi asidiki

soal tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Gas dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 , terurai membentuk nitrogen dioksida dan gas oksigen dengan data laju awal pada suhu 2 5 ∘ C diberikan dalam tabel berikut: a. Tuliskan persamaan untu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan laju reaksi untuk reaksi: P + 2 Q → P Q 2 adalah v = k [ P ] [ Q ] 2 . Jika konsentrasi mula-mula 1 M, pada saat konsentrasi P tinggal 4 3 M , laju reaksi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan laju reaksi untuk reaksi: P + 2 Q → P Q 2 adalah v = k [ P ] [ Q ] 2 . Jika konsentrasi mula-mula 1 M, pada saat konsentrasi P tinggal 4 3 M , laju reaksi adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas dinitrogen pentaoksida N 2 O 5 , terurai membentuk nitrogen dioksida dan gas oksigen dengan data laju awal pada suhu 2 5 ∘ C diberikan dalam tabel berikut: a. Tuliskan persamaan untu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mengukur volume gas yang dihasilkan pada suatu reaksi dengan menampung gas hasil reaksi tersebut, lalu mengamati berapa volume gas yang dihasilkan tiap rentang 60 detik pengamatan dan di...

0.0

Jawaban terverifikasi