Pertanyaan

Perhatikan reaksi pembakaran gas metanaberikut! 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 C O 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − 3120 k J Jika energi ikatan C–H, O = O, C = O , dan H–O berturut-turut adalah 360, 490, 740, dan 460 kJ mol − 1 , maka besamya adalah... (SBMPTN 2016/SAINTEK/226/36)

Perhatikan reaksi pembakaran gas metana berikut!

$2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H = - 3120 k J$

Jika energi ikatan C–H, O = O, C = O, dan H–O berturut-turut adalah 360, 490, 740, dan $460 kJ mol^{- 1}$ , maka besamya adalah... $\;$

(SBMPTN 2016/SAINTEK/226/36)

$1140 k J m o l^{- 1}$
$855 k J m o l^{- 1}$
$570 k J m o l^{- 1}$
$285 k J m o l^{- 1}$
$143 k J m o l^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Perubahan entalpi dapat ditentukan dari energi ikatan dari ikatan yang ada dalam reaksi. 2 C 2 H 6 ( g ) + 7 O 2 ( g ) → 4 C O 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) △ H = − 3120 k J △ H − 3120 − 3120 C − C = = = = ∑ ikatan kiri − ∑ Ikatan kanan (( 12 × C − H ) + ( 2 × C − C ) + ( 7 × O = O )) − (( 8 × C = O ) + ( 12 × O − H )) (( 12 × 360 ) + ( 2 × C − C ) + ( 7 × 490 )) − (( 8 × 740 ) + ( 12 × 460 )) 285 kJ / mol Oleh karena itu, energi ikatan C-C adalah 285 kJ/mol. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perubahan entalpi dapat ditentukan dari energi ikatan dari ikatan yang ada dalam reaksi.

$2 C_{2} H_{6} (g) + 7 O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) △ H = - 3120 k J$

$△ H - 3120 - 3120 C - C = = = = \sum_{ikatan kiri} - \sum_{Ikatan kanan} ((12 \times C - H) + (2 \times C - C) + (7 \times O = O)) - ((8 \times C = O) + (12 \times O - H)) ((12 \times 360) + (2 \times C - C) + (7 \times 490)) - ((8 \times 740) + (12 \times 460)) 285 kJ / mol$

Oleh karena itu, energi ikatan C-C adalah 285 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata H–S, F–F, S–F, H–H, dan H–F berturut-turut adalah 350, 155, 330, 430, dan 565 kJ mol − 1 . Perubahan entalpi reaksi: H 2 S ( g ) + 3 F 2 ( g ) → SF 4 ( g ) + 2 HF ( g ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsumya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukaan O( g ) , H( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ / mol C − C = 343 kJ / mol C − H = 410 kJ / mol C − Cl = 328 kJ / mol H − Cl = 431 kJ / mol Perubahan entalpi dari reaksi : adal...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi