Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut! a AsO 2 − + b OH − + c Br 2 → d AsO 4 3 − + e H 2 O + f Br − Jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa, nilai b, e, dan f berturut-turut yaitu ...

Perhatikan reaksi redoks berikut!

$a AsO^{2 -} + b OH^{-} + c Br_{2} \to d AsO_{4}^{3 -} + e H_{2} O + f Br^{-}$

Jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa, nilai b, e, dan f berturut-turut yaitu $\;$ ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa nilaib, e, dan f berturut-turut yaitu 12, 6, dan 10.

jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa nilai b, e, dan f berturut-turut yaitu space

12, 6, dan 10.

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara Setengah Reaksi Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan: Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi kedua zatyang mengalami reduksi dan oksidasi. Oksidasi : Reduksi : Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks. Oksidasi : Reduksi : Tahap 3 : Tambahkan satu molekul pada yang kelebihan atom Oksidasi : Reduksi : Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen denganmenambahkan ion Oksidasi : Reduksi : Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. Oksidasi : Reduksi : Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian jumlahkan. Oksidasi : Reduksi : Reaksi setaranya adalah Jadi, jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa nilaib, e, dan f berturut-turut yaitu 12, 6, dan 10.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan space oksidasi.

Cara Setengah Reaksi

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara space penyetaraan:

Tahap 1 : Tuliskan setengah reaksi kedua zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.

Oksidasi : As O to the power of 2 minus sign yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

Reduksi : Br subscript 2 yields Br to the power of minus sign

Tahap 2 : Setarakan unsur yang mengalami perubahan space biloks.

Oksidasi : As O to the power of 2 minus sign yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent

Reduksi : Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign

Tahap 3 : Tambahkan satu molekul H subscript 2 O pada yang kelebihan atom O point

Oksidasi : As O to the power of 2 minus sign yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 3 H subscript 2 O

Reduksi : Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign

Tahap 4 : Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion O H to the power of minus sign point

Oksidasi : As O to the power of 2 minus sign and 6 O H to the power of minus sign yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 3 H subscript 2 O

Reduksi : Br subscript 2 yields 2 Br to the power of minus sign

Tahap 5 : Setarakan muatan dengan menambahkan space elektron.

Oksidasi : As O to the power of 2 minus sign and 6 O H to the power of minus sign yields As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 3 H subscript 2 O and 5 e to the power of minus sign

Reduksi : Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign yields 2 Br to the power of minus sign

Tahap 6 : Samakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepaskan, kemudian space jumlahkan.

Oksidasi : 2 As O to the power of 2 minus sign and 12 O H to the power of minus sign yields 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 6 H subscript 2 O and 10 e to the power of minus sign

Reduksi : 5 Br subscript 2 and 10 e to the power of minus sign yields 10 Br to the power of minus sign

Reaksi setaranya adalah

2 As O to the power of 2 minus sign and 12 O H to the power of minus sign and 5 Br subscript 2 yields 2 As O subscript 4 to the power of 3 minus sign end exponent plus 6 H subscript 2 O and 10 Br to the power of minus sign

Jadi, jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa nilai b, e, dan f berturut-turut yaitu12, 6, dan 10.