Pertanyaan

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N 2 adalah sebagai berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ Bila energi ikatan O = O dan N ≡ N berturut-turut adalah + 494 kJ / mol dan + 946 kJ / mol maka energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah ...

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas $N_{2}$ adalah sebagai berikut.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) △ H = + 181 kJ$

Bila energi ikatan $O = O$ dan $N \equiv N$ berturut-turut adalah $+ 494 kJ / mol$ dan $+ 946 kJ / mol$ maka energi ikatan $N = O$ dalam molekul $NO$ adalah ... $\;$

$730, 5 kJ / mol$
$629, 5 kJ / mol$
$485, 5 kJ / mol$
$244, 5 kJ / mol$
$163, 5 kJ / mol$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah + 629 , 5 kJ / mol .

energi ikatan

N = O

dalam molekul

NO

adalah

+ 629, 5 kJ / mol

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ (dibagi 2 untuk mendapatkan harga entalpi 1 mol NO ) 2 1 N 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → NO ( g ) △ H = + 90 , 5 kJ / mol Persamaan reaksi yang menunjukkan ikatan 2 1 N ≡ N + 2 1 O = O → N = O △ H = + 90 , 5 kJ / mol Menghitung Energi Ikatan N = O △ H r △ H r 90 , 5 kJ / mol 90 , 5 kJ / mol E i NO E i NO = = = = = = ∑ E pemutus ikatan − ∑ E pembentuk ikatan ( 2 1 N ≡ N + 2 1 O = O ) − E i N = O (( 2 1 ( + 946 kJ / mol ) + 2 1 ( + 494 kJ / mol )) − E i N = O 473 kJ / mol + 247 kJ / mol − E i N = O 720 kJ / mol − 90 , 5 kJ / mol + 629 , 5 kJ / mol Jadi, energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah + 629 , 5 kJ / mol .

Jawaban yang benar adalah opsi B.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) △ H = + 181 kJ$ (dibagi 2 untuk mendapatkan harga entalpi 1 mol $NO$ )

$\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to NO (g) △ H = + 90, 5 kJ / mol$

Persamaan reaksi yang menunjukkan ikatan

$\frac{1}{2} N \equiv N + \frac{1}{2} O = O \to N = O △ H = + 90, 5 kJ / mol$

Menghitung Energi Ikatan $N = O$

$△ H_{r} △ H_{r} 90, 5 kJ / mol 90, 5 kJ / mol E_{i} NO E_{i} NO = = = = = = \sum_{E pemutus ikatan} - \sum_{E pembentuk ikatan} (\frac{1}{2} N \equiv N + \frac{1}{2} O = O) - E_{i} N = O ((\frac{1}{2} (+ 946 kJ / mol) + \frac{1}{2} (+ 494 kJ / mol)) - E_{i} N = O 473 kJ / mol + 247 kJ / mol - E_{i} N = O 720 kJ / mol - 90, 5 kJ / mol + 629, 5 kJ / mol$

Jadi, energi ikatan $N = O$ dalam molekul $NO$ adalah $+ 629, 5 kJ / mol$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut! Pernyataan yang benar mengenai reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besarnya perubahan entalpi pada reaksi : CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 − CH 2 Cl Jika diketahui energi rata-rata : C = C = 614 mol kJ C − C = 348 mol kJ C − H = 413 mol kJ C − Cl = 3...

2.8

Jawaban terverifikasi

Di ketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut: O − H = 464 kJ / mol Cl − Cl = 244 kJ / mol H − Cl = 432 kJ / mol O = O = 498 kJ / mol Perubahan entalpi untuk reaksi: 2 CI 2 ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas C 2 adalah sebagai berikut. C 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO ( g ) △ H = + 90 , 5 kJ Bila energi ikatan O = O dan C = C berturut-turut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi