Pertanyaan

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas N 2 adalah sebagai berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 181 kJ Jika energi ikatan O = O dan N ≡ N secara berurutanadalah + 494 kJ/mol dan + 946 kJ/mol, energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah ....

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas $N_{2}$ adalah sebagai berikut.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g) △ H = + 181 kJ$

Jika energi ikatan $O = O$ dan $N \equiv N$ secara berurutan adalah $+$ 494 kJ/mol dan $+$ 946 kJ/mol, energi ikatan $N = O$ dalam molekul NO adalah ....

730,5 kJ/mol $\;$
629,5 kJ/mol $\;$
485,5 kJ/mol $\;$
244,5 kJ/mol $\;$
163,5 kJ/mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut. Langkah 1: menggambarkan struktur ikatan Jika digambarkan struktur ikatannya, struktur tiap spesi menjadi seperti berikut. N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) N ≡ N + O = O → 2 N = O Langkah 2: menentukanenergi ikatan N = O dalam molekul NO Energi ikatan N = O dalam molekul NO dapat ditentukan dengan persamaan berikut. △ H △ H 181 181 2 × N 2 × N N = = = = = = = ∑ EI reaktan − ∑ EI produk ( 1 × N ≡ N + 1 × O = O ) − ( 2 × N = O ) ( 1 × 946 + 1 × 494 ) − ( 2 × N = O ) 1440 − ( 2 × N = O ) O = 1440 − 181 O = 1259 O = 629 , 5 kJ / mol Dengan demikian, energi ikatan N = O dalam molekul NO adalah 629,5 kJ/mol. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Langkah pengerjaan soal ini adalah sebagai berikut.

Langkah 1: menggambarkan struktur ikatan

Jika digambarkan struktur ikatannya, struktur tiap spesi menjadi seperti berikut.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 NO (g)$

$N \equiv N + O = O \to 2 N = O$

Langkah 2: menentukan energi ikatan $N = O$ dalam molekul NO

Energi ikatan $N = O$ dalam molekul NO dapat ditentukan dengan persamaan berikut.

$△ H △ H 181181 2 \times N 2 \times N N = = = = = = = \sum EI_{reaktan} - \sum EI_{produk} (1 \times N \equiv N + 1 \times O = O) - (2 \times N = O) (1 \times 946 + 1 \times 494) - (2 \times N = O) 1440 - (2 \times N = O) O = 1440 - 181 O = 1259 O = 629, 5 kJ / mol$

Dengan demikian, energi ikatan $N = O$ dalam molekul NO adalah 629,5 kJ/mol.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Jhon Ts

Mantap kali bang kalo boleh lebih mantap kagi

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H Cl − Cl C − Cl H − Cl H − H = = = = = 414 kJ / mol 244 kJ / mol 326 kJ / mol 431 kJ / mol 436 kJ / mol Nilai perubahan entalpi u...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam wadah tertutup pada suhu 750 ∘ C terdapat kesetimbangan reaksi. CoO ( s ) + H 2 ( g ) ⇌ Co ( s ) + H 2 O ( g ) Dengan K p = 85 . Jika ke dalam sistem ditambahkan serbuk logam Co,...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 500 mL air dipanaskan dengan lampu spirtus. Jika jumlah etanol yang terbakar 2 g, ternyata suhu air naik sebesar . Efisiensi kalor pada proses pemanasan tersebut adalah .... ( △ H f 0 C ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan berikut. SO 2 ( g ) + NO 2 ( g ) ⇌ SO 3 ( g ) + NO ( g ) dengan tetapan kesetimbangan 0,25. Bila pada awal reaksi tekanan parsial gas SO...

2.0

Jawaban terverifikasi

Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ∘ C . jika pada setiap kenaikan 10 ∘ C kecepatan reaksinya meningkat menjadi dua kali, maka kecepatan reaksi pada suhu 60 ∘ C dibandingkan dengan 20 ∘ C akan meni...

4.0

Jawaban terverifikasi