Reaksi kesetimbangan: A ( g ) + B ( g ) ⇌ C ( g ) + D ( g ) , berlangsung pada kondisi P dan T tertentu dalam tabung tertutup. Konsentrasi awal gas A sama dengan konsentrasi awal gas B . Konsentrasi awal gas C sama dengan konsentrasi awal gas D . Jika ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas C dan D dengan konsentrasi sama, maka kondisi pada kesetimbangan yang baru adalah....

Pembahasan

Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa faktor, yaitu: Konsentrasi, jika konsentrasi salah satu ruas ditambahkan, maka kesetimbangan bergeser ke ruas lainnya. Tekanan, pengaruh tekanan pada pergeseran kesetimbangan berpengaruh pada jumlah molekul pada masing-masing ruas yang digambarkan dari koefisien reaksi. Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan bergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah molekul (koefisien) lebih besar. Volume, pengaruh volume pada pergeseran kesetimbangan berkebalikan dengan tekanan. Jika volume diperbesar, pergeseran kesetimbanganbergeser ke arah ruas yang memiliki jumlah molekul (koefisien) lebih besar seperti saat tekanan diperkecil. Suhu, pengaruh suhu sesuai dengan jenis reaksi, jika jenis reaksinya endoterm maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (produk) jika suhunya dinaikkan, dan jika jenis reaksinya eksoterm maka reaksi akan bergeser ke arah kanan (produk) jika suhunya diturunkan. Berdasarkan keterangan tersebut, maka jika ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas C dan D dengan konsentrasi sama maka kesetimbangan akan bergeser ke arah ruas kiri dan konsentrasigas A tetap akan sama dengan konsentrasi gas B . Jadi, jawaban yang benar adalah C.