Pertanyaan

Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ...

Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ... $\;$

Al ( $A_{r}$ = 27) $\;$
Zn ( $A_{r}$ = 65) $\;$
Mg ( $A_{r}$ = 24) $\;$
Na ( $A_{r}$ = 23) $\;$
Fe ( $A_{r}$ = 56) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah Al, dengan massa gas hidrogen sebanyak 0,111 gram. Jawabannya adalah A.

Pembahasan

Berikut adalah persamaan reaksi antaralogam Al dan asam sulfat ( H 2 SO 4 ) : 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → Al 2 ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jumlah mol Al (massa = 1 gram; Ar = 27): n Al = Ar Al m Al n Al = 27 1 g n Al = 0 , 037 mol Untuk mengetahui massa gas hidrogen, tentukan terlebih dahulu jumlah mol hidrogen menggunakan rumus perbadingan koefisien: Koefisien H 2 Koefisien Al = n H 2 n Al n H 2 = Koefisien Al Koefisien H 2 × n Al n H 2 = 2 3 × 0 , 037 mol n H 2 = 0 , 0555 mol Massa gas hidrogen: Ar H = 2 Mr H 2 = 2 ( Ar H ) Mr H 2 = 2 ( 1 ) = 2 n H 2 = Mr H 2 m H 2 m H 2 = n H 2 × Mr H 2 m H 2 = 0 , 0555 × 2 m H 2 = 0 , 111 g Jadi logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah Al, dengan massa gas hidrogen sebanyak 0,111 gram. Jawabannya adalah A.

Berikut adalah persamaan reaksi antara logam Al dan asam sulfat $(H_{2} SO_{4})$ :

$2 Al (s) + 3 H_{2} SO_{4} (a q) \to Al_{2} (SO_{4})_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)$

Jumlah mol Al (massa = 1 gram; Ar = 27):

$n Al = \frac{m Al}{Ar Al} n Al = \frac{1 g}{27} n Al = 0, 037 mol$

Untuk mengetahui massa gas hidrogen, tentukan terlebih dahulu jumlah mol hidrogen menggunakan rumus perbadingan koefisien:

$\frac{Koefisien Al}{Koefisien H _{2}} = \frac{n Al}{n H _{2}} n H_{2} = \frac{Koefisien H _{2}}{Koefisien Al} \times n Al n H_{2} = \frac{3}{2} \times 0, 037 mol n H_{2} = 0, 0555 mol$

Massa gas hidrogen:

$Ar H = 2 Mr H_{2} = 2 (Ar H) Mr H_{2} = 2 (1) = 2 n H_{2} = \frac{m H _{2}}{Mr H _{2}} m H_{2} = n H_{2} \times Mr H_{2} m H_{2} = 0, 0555 \times 2 m H_{2} = 0, 111 g$

Jadi logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah Al, dengan massa gas hidrogen sebanyak 0,111 gram. Jawabannya adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (10 rating)

Ray zsa

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut 100 mL H 2 SO 3 ( a q ) 0,2M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,1M

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 mL dapat dinetralkan oleh...

5.0

Jawaban terverifikasi

Basa M ( OH ) 2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut. 2 NaOH ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) → Na 2 C 2 O 4 ( a q ) + 2...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml NH 3 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Sesuai dengan reaksi: NH 3 ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) Harga pH larutan yang terbentuk dari campuran tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi