Pertanyaan

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H 2 O (l) Jika Ka HCOOH = 2.10 -4 dan Kw = 10 -14 , pH campuran tersebut sebesar ....

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi:

KOH (aq) + HCOOH (aq) $\to$ HCOOK (aq) + H₂O (l)

Jika Ka HCOOH = 2.10^-4 dan Kw = 10^-14, pH campuran tersebut sebesar ....

8 + log
8 + log 1
6 - log 1
6 - log
2 - log 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Ditanya : harga pH larutan yang terjadi ? Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran hidrolisis. Hidrolisis dilihat dari sifat yang kuat, disini yang kuat adalah KOH (basa). Rumus Hidrolisis untuk Garam asam: pOH = -log[OH - ] = -log [10 -6 ] = 6-log 1 pH + pOH = 14 pH = 14-pOH pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

begin mathsize 14px style text KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text text 0,04 M 0,04 M end text text 100 mL 100 mL end text end style

Ditanya : harga pH larutan yang terjadi ?

$begin mathsize 14px style text KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text to the power of text 0,04 M×100 mL 0,04 M×100 mL end text end exponent text M=4 mmol =4 mmol - - end text bottom enclose text R=4 mmol 4 mmol 4 mmol 4 mmol end text end enclose text S= - - 4 mmol 4 mmol end text text Molaritas garam= end text fraction numerator m m o l space g a r a m over denominator v o l u m e space t o t a l end fraction text = end text fraction numerator 4 space m m o l over denominator 200 space m L end fraction equals text 0,02 M end text end style$

Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran hidrolisis. Hidrolisis dilihat dari sifat yang kuat, disini yang kuat adalah KOH (basa).

Rumus Hidrolisis untuk Garam asam:

$Error converting from MathML to accessible text.$

pOH = -log[OH^-] = -log [10^-6] = 6-log 1
pH + pOH = 14
pH = 14-pOH
pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.4 (7 rating)

Angelia Zahwa Andini

Pembahasan lengkap banget

Rasyid Sidiq

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Jika 50 mL CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL NaOH 0,1 M menghasilkan garam sesuai reaksi CH 3 COOH(aq) + NaOH(aq) → CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l). pH larutan yang terjadi jika diketahui Ka CH 3 COOH...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 100 mL HCI 0,2 M ditambah 100 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi : HCI ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 CI ( a q ) + H 2 O ( I ) pH larutan yang terj...

5.0

Jawaban terverifikasi

Harga pH campuran dari 50 mL larutan NH 3 0,2 M dan 50 mL larutan HCl 0,2 M adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,4 M dicampur dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,2 M ( K b = 2 × 1 0 − 5 ) , maka pH larutan adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi