Sebanyak 100 mL larutan mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi .... ( K b ​ NH 3 ​ = 1 0 − 5 )

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran. NH 3 ​ (basa lemah) dan NH 4 ​ Cl (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan HCl yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu NH 3 ​ . Langkah pertama yaitu menentukan mol masing-masing senyawa. n NH 3 ​ mula − mula ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ n NH 4 ​ Cl mula − mula ​ = = = ​ M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol ​ 10 mmol NH 4 ​ Cl ( a q ) ​ → 10 mmol NH 4 + ​ ( a q ) ​ + Cl − ( a q ) ​ n NH 4 + ​ = 10 mmol n HCl yang ditambahkan = M × V = 0 , 1 M × 2 mL = 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol HCl ( a q ) ​ → 0 , 2 mmol H + ( a q ) ​ + Cl − ( a q ) n H + = 0 , 2 mmol Langkah kedua yaitu menyusuncampuran larutan setelah penambahan larutan HCl. Langkah ketiga yaitu menentukan pH larutan. Campuran larutan tetap bersifat penyangga basa, karena mengandung basa lemah ( NH 3 ​ ) dan asam konjugasi( NH 4 + ​ ). [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = ​ K b ​ × mol asam konjugasi mol basa lemah ​ 1 0 − 5 × 10 , 2 mol 9 , 8 mol ​ 0 , 96 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 96 × 1 0 − 5 5 − lo g 0 , 96 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 0 , 96 ) 9 + lo g 0 , 96 ​ Dengan demikian, pH larutan menjadi 9 + loh 0,96. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.