Sebanyak 100 mL larutan, mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,1 M. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan 2 mL larutan HCl 0,1 M, maka pH larutan menjadi ... (Kb NH 3 ​ = 1 0 − 5 )

Pembahasan

pH larutan menjadi 9 + log 0,96. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambah sedikit asam, basa ataupun pengenceran. NH 3 ​ (basa lemah) dan NH 4 ​ Cl (asam konjugasi/garamnya) membentuk larutan penyangga basa. Jika ditambahkan HCl yang bersifat asam, maka akan bereaksi dengan komponen yang bersifat basa yaitu NH 3 ​ . Menentukan mol masing-masing senyawa: mol NH 4 ​ Cl mula − mula = M × V mol NH 4 ​ Cl mula − mula = 0 , 1 M × 100 mL mol NH 4 ​ Cl mula − mula = 10 mmol mol NH 4 ​ Cl mula − mula = M × V mol NH 4 ​ Cl mula − mula = 0 , 1 M × 100 mL mol NH 4 ​ Cl mula − mula = 10 mmol Persamaan reaksi: NH 4 ​ Cl → NH 4 + ​ + Cl − 10 mmol 10 mmol mol NH 4 + ​ = 10 mmol Mol HCl yang ditambahkan: n HCl = M × V n HCl = 0 , 1 M × 2 mL n HCl = 0 , 2 mmol Persamaan reaksi: HCl → H + + Cl − 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol Menyusun campuran larutan setelah penambahan larutan HCl : NH 3 ​ + H + → NH 4 + ​ Mula − mula : 10 mmol 0 , 2 mmol 10 mmol Reaksi : 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol 0 , 2 mmol Sisa : 9 , 8 mmol 0 , 2 mmol 10 , 2 mmol Menentukan pH larutan yaitu: [ OH − ] = K b ​ × mol asam konjugasi mol basa lemah ​ [ OH − ] = 1 0 − 5 × 10 , 2 mmol 9 , 8 mmol ​ [ OH − ] = 0 , 96 × 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g ( 0 , 96 × 1 0 − 5 ) pOH = 5 − lo g 0 , 96 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 − lo g 0 , 96 ) pH = 9 + lo g 0 , 96