Sebanyak 11,7 gram NaCl ( 58,5 gram/mol ) dilarutkan dalam 100 gram air ( ρ = 1 ) Hitunglah kemolaran, kemolalan dan fraksi mol larutan itu!

Pembahasan

Jadi, larutan tersebut memiliki konsentrasi 2 M (dalam molar), 2 m (dalam molal), dan 0,035(fraksi mol terlarut). Dalam kimia, biasanya konsentrasi dinyatakan dalam bentuk molaritas (M), molalitas (m), dan fraksi mol. Kemolaran larutan dikaitkan dengan volume larutan sedangkan kemolalan dan fraksi mol berkaitan dengan massa atau jumlah mol. Pada soal, diketahui massa jenis air dan massa air, sehingga untuk menghitung volume air maka, ρ = v m ​ v = ρ m ​ v = 1 100 ​ v = 100 mL Untuk menghitung molaritas, molalitas, dan fraksi mol dapat menggunakan persamaan berikut. Molaritas M = mr massa terlarut ​ × v ( d a l am m L ) 1000 ​ M = 58 , 5 11 , 7 ​ × 100 1000 ​ M = 2 M Molalitas m = mr massa terlarut ​ × p ( d a l am gram ) 1000 ​ m = 58 , 5 11 , 7 ​ × 100 1000 ​ m = 2 molal Fraksi mol n t ​ = 58 , 5 11 , 7 ​ n t ​ = 0 , 2 mol n p ​ = 18 100 ​ n p ​ = 5 , 56 mol sehingga fraksi moladalah X t ​ = 0 , 2 + 5 , 56 0 , 2 ​ X t ​ = 0 , 035 X p ​ = 1 − X t ​ Xp = 0 , 965