Pertanyaan

Sebanyak 15 gram NaOH dilarutkan dalam 180 gram air. Apabila diketahui tekanan uap air murni pada suhu 30 ∘ C sebesar 32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan pada suhu tersebut ( A r : Na = 23, O = 16, H =1).

Sebanyak 15 gram NaOH dilarutkan dalam 180 gram air. Apabila diketahui tekanan uap air murni pada suhu $30^{\circ} C$ sebesar 32 mmHg, tentukan tekanan uap larutan pada suhu tersebut ( $A_{r}$ : Na = 23, O = 16, H =1). $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah 29,77 mmHg.

Pembahasan

Berdasarkan Hukum Roult, besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya. Untuk itu, perlu di cari mol zat terlarut (NaOH) dan mol pelarut (air) terlebih dahulu. mol zat terlarut (NaOH) n t = M r massa n t = 23 + 16 + 1 15 n t = 0 , 375 mol mol pelarut ( H 2 O ) n p = M r massa n p = ( 2 ) 1 + 16 180 n p = 10 mol Ingat , larutan NaOH merupakan elektrolit kuat yang dapat terion sebagai berikut: NaOH → Na + + OH − (n = 2) Karena elektrolit kuat memiliki nilai α = 1 , nilai faktor van't Hoffnya (i) sama dengan n: i = ( n − 1 ) α + 1 i = ( n − 1 ) 1 + 1 i = n maka, besarnya tekanan uap jenuh larutan: P = x p × P ∘ P = n t ( n ) + n p n p × P ∘ P = 0 , 375 ( 2 ) + 10 10 × 32 mmHg P = 10 , 75 10 × 32 mmHg P = 29 , 77 mmHg faktor van't Hoff hanya dikalikan pada n t sebab yang terionisasi hanya zat terlarut (hanya mempengaruhi banyak partikel zat terlarut). Jadi, tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah 29,77 mmHg.

Berdasarkan Hukum Roult, besarnya tekanan uap larutan sebanding dengan fraksi mol pelarut dan tekanan uap dari pelarut murninya. Untuk itu, perlu di cari mol zat terlarut (NaOH) dan mol pelarut (air) terlebih dahulu.

mol zat terlarut (NaOH)
$n_{t} = \frac{massa}{M _{r}} n_{t} = \frac{15}{23 + 16 + 1} n_{t} = 0, 375 mol$
mol pelarut ( $H_{2} O$ )
$n_{p} = \frac{massa}{M _{r}} n_{p} = \frac{180}{( 2 ) 1 + 16} n_{p} = 10 mol$
Ingat, larutan NaOH merupakan elektrolit kuat yang dapat terion sebagai berikut:
$NaOH \to Na^{+} + OH^{-}$ (n = 2)

Karena elektrolit kuat memiliki nilai $α = 1$ , nilai faktor van't Hoffnya (i) sama dengan n:
$i = (n - 1) α + 1 i = (n - 1) 1 + 1 i = n$

maka, besarnya tekanan uap jenuh larutan:
$P = x_{p} \times P^{\circ} P = \frac{n _{p}}{n _{t} ( n ) + n _{p}} \times P^{\circ} P = \frac{10}{0 , 375 ( 2 ) + 10} \times 32 mmHg P = \frac{10}{10 , 75} \times 32 mmHg P = 29, 77 mmHg$

faktor van't Hoff hanya dikalikan pada $n_{t}$ sebab yang terionisasi hanya zat terlarut (hanya mempengaruhi banyak partikel zat terlarut).

Jadi, tekanan uap larutan pada suhu tersebut adalah 29,77 mmHg.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (9 rating)

nauraa aliana putri

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Bantu banget Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Yohana shella puspita

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar molekuler larutan berisi partikel zat terlarut dan zat pelarut tak sebenarnya berikut! Larutan yang memiliki tekanan uap jenuh paling besar terdapat pada gambar nomor ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 6 gram suatu zat organik dilarutkan kedalam 116 gram aseton tekanan uap aseton pada suhu 30 derajat Celcius adalah 28 cmHg setelah penambahan zat organik tekanan uap larutan menjadi 26,68 cmH...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 360 gram air dilarutkan 60 gram urea ( M r = 60). Hitunglah tekanan uap larutan jika pada saat itu tekanan uap air murni 30 mmHg.

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam botol terdapat larutan gula ( M r = 342 ) berkadar 20% sebanyak 500 mL. Jika tekanan uap air pada 2 5 ∘ C sebesar 23,76 mmHg, penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah .... mmHg.

4.8

Jawaban terverifikasi

Apabila dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut volatil, tekanan uap jenuh larutan ... tekanan uap jenuh pelarut.

4.5

Jawaban terverifikasi