Pertanyaan

Sebanyak 2,64 gram kristal ( NH 4 ) 2 SO 4 dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 1 liter( A r N = 14 dan S = 32), maka besarnya pH larutan adalah ... ( K b = 1 0 − 5 )

Sebanyak 2,64 gram kristal $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ dilarutkan dalam air sehingga volumenya menjadi 1 liter ( $A_{r}$ N = 14 dan S = 32), maka besarnya pH larutan adalah ... $(K_{b} = 1 0^{- 5})$

5,5 + log 2 $\;$
5 – log 2 $\;$
5,5 – log 2 $\;$
8,5 + log 2 $\;$
9 + log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makapH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 tersebut adalah5,5 – log 2.

maka pH larutan

(NH_{4})_{2} SO_{4}

tersebut adalah 5,5 – log 2. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Senyawa ( NH 4 ) 2 SO 4 merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam kuat dan kation basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion H + , maka pH < 7 sehingga larutan garam yang bersifat asam. Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa ( NH 4 ) 2 SO 4 adalah sebagai berikut. ( NH 4 ) 2 SO 4 NH 4 + + H 2 O SO 4 2 − + H 2 O → ⇌ → 2 NH 4 + + SO 4 2 − NH 4 OH + H + tidak bereaksi Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung massa molekul relatif ( M r ) senyawa garam ( NH 4 ) 2 SO 4 . M r ( NH 4 ) 2 SO 4 M r ( NH 4 ) 2 SO 4 M r ( NH 4 ) 2 SO 4 M r ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = = ( 2 × A r N ) + ( 8 × A r H ) + A r S + ( 4 × A r O ) ( 2 × 14 ) + ( 8 × 1 ) + 32 + ( 4 × 16 ) mol g ( 28 + 8 + 32 + 64 ) mol g 132 mol g Menentukan molaritas (M) larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 . M M M = = = M r massa × vol ( mL ) 1000 132 mol g 2 , 64 g × 1000 mL 1000 0 , 02 L mol Menghitung konsentrasi ion H + dalam larutan. [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] [ H + ] = = = = = K b K w × M × valensi 1 0 − 6 1 0 − 14 × 0 , 02 × 2 1 0 − 6 1 0 − 14 × 4 × 1 0 − 2 4 × 1 0 − 11 2 × 1 0 − 5 , 5 Menghitung pH larutan garam. pH pH pH = = = − lo g [ H + ] − lo g 2 × 1 0 − 5 , 5 5 , 5 − lo g 2 Dengan demikian, makapH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 tersebut adalah5,5 – log 2.

Jawaban yang tepat adalah opsi C. $\;$

Senyawa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ merupakan senyawa garam yang terbentuk dari anion asam kuat dan kation basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dalam air mengalami hidrolisis sebagian, karena salah satu komponen garam (kation basa lemah) mengalami hidrolisis menghasilkan ion $H^{+}$ , maka $pH < 7$ sehingga larutan garam yang bersifat asam.

Persamaan reaksi hidrolisis dari senyawa $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ adalah sebagai berikut.

$(NH_{4})_{2} SO_{4} NH_{4}^{+} + H_{2} O SO_{4}^{2 -} + H_{2} O \to ⇌ \to 2 NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2 -} NH_{4} OH + H^{+} tidak bereaksi$

Cara penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut.

Menghitung massa molekul relatif $(M_{r})$ senyawa garam $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ .

$M_{r} (NH_{4})_{2} SO_{4} M_{r} (NH_{4})_{2} SO_{4} M_{r} (NH_{4})_{2} SO_{4} M_{r} (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = = (2 \times A_{r} N) + (8 \times A_{r} H) + A_{r} S + (4 \times A_{r} O) (2 \times 14) + (8 \times 1) + 32 + (4 \times 16) \frac{g}{mol} (28 + 8 + 32 + 64) \frac{g}{mol} 132 \frac{g}{mol}$
Menentukan molaritas (M) larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ .

$M M M = = = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{vol ( mL )} \frac{2 , 64 g}{132 \frac{g}{mol}} \times \frac{1000}{1000 mL} 0, 02 \frac{mol}{L}$
Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan.

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times M \times valensi \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 6}} \times 0, 02 \times 2 \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 6}} \times 4 \times 1 0^{- 2} 4 \times 1 0^{- 11} 2 \times 1 0^{- 5, 5}$
Menghitung pH larutan garam.

$pH pH pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g 2 \times 1 0^{- 5, 5} 5, 5 - lo g 2$

Dengan demikian, maka pH larutan $(NH_{4})_{2} SO_{4}$ tersebut adalah 5,5 – log 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (15 rating)

Lovidya Tabitha

Ini yang aku cari!

rina suryani

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Alencia

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui tetapan ionisasi basa ( K b ) NH 3 adalah 2 x 1 0 − 5 . pH larutan ( NH 4 ) 2 SO 4 0 , 1 M adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl 0,1 M terhidrolisis 1%. pH larutan tersebut adalah ...

180

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutab HCl 0,8 M sebanyak 100 mL ditambahkan pada 100 mL larutan N H 3 0 , 8 M ( K b N H 3 = 1 × 1 0 − 5 , K w = 1 0 − 14 ) menurut reaksi: N H 3 ( a q ) + H Cl ( a q ) → N H 4 Cl ( a q ) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan berikut : NH 4 Cl 0 , 1 M ( K b NH 4 OH = 1 x 1 0 − 5 )

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan garam di bawah ini! Al 2 ( SO 4 ) 3 0 , 5 M ( K b Al ( OH ) 3 = 2 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi