Pertanyaan

Sebanyak 4 gram MgCl 2 dilarutkan dalam 2 kg air ( K b = 0,52). Bila larutan mendidih pada suhu 100,032 ( A r Mg = 24 , Cl = 35 , 5 ), maka hitunglah derajat ionisasi MgCl 2 !

Sebanyak 4 gram $MgCl_{2}$ dilarutkan dalam 2 kg air ( $K_{b}$ = 0,52). Bila larutan mendidih pada suhu 100,032 $\textdegree\mathrm C$ ( $A_{r} Mg = 24, Cl = 35, 5$ ), maka hitunglah derajat ionisasi $MgCl_{2}$ !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

derajat ioniasi magnesium klorida adalah 0,8.

Pembahasan

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( i ). Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Besarnya bergantung pada derajat ionisasi ( α ) dan jumlah ion larutan ( n ) . Derajat ionisasi adalah banyaknya molekul yang terdisosiasi menjadi ion-ion. △ T b T bL − T b ∘ 100 , 032 − 100 i MgCl 2 i 2 , 9 1 , 9 α = = = = = → = = = = m × K b × i M r gr × gr pelarut 1000 × K b × i 95 4 × 2000 1000 × 0 , 52 × i 4 × 1000 × 0 , 52 0 , 032 × 95 × 2000 2 , 9 Mg 2 + + 2 Cl − 1 + ( n − 1 ) α 1 + ( 3 − 1 ) α 2 α 0 , 8 Jadi, derajat ioniasi magnesium klorida adalah 0,8.

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( $i$ ).

Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Besarnya bergantung pada derajat ionisasi $(α)$ dan jumlah ion larutan $(n)$ . Derajat ionisasi adalah banyaknya molekul yang terdisosiasi menjadi ion-ion.

$△ T_{b} T_{bL} - T_{b}^{\circ} 100, 032 - 100 i MgCl_{2} i 2, 9 1, 9 α = = = = = \to = = = = m \times K_{b} \times i \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{gr pelarut} \times K_{b} \times i \frac{4}{95} \times \frac{1000}{2000} \times 0, 52 \times i \frac{0 , 032 \times 95 \times 2000}{4 \times 1000 \times 0 , 52} 2, 9 Mg^{2 +} + 2 Cl^{-} 1 + (n - 1) α 1 + (3 - 1) α 2 α 0, 8$

Jadi, derajat ioniasi magnesium klorida adalah 0,8.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Destian Destian

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Perhatikan data larutan berikut! Jika titik didih larutan nonelektrolit sama dengan larutan elektrolit biner, derajat ionisasi larutan elektrolit biner tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan KCl 4,2 m mendidih pada suhu 103 , 7 5 ∘ C . Jika K b air = 0 , 5 2 ∘ C m − 1 , tentukan derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Jika kedua larutan tersebut mendidih pada suhuyang sama, derajat disosiasi larutan HCOOHsebesar....(Kb air = 0,52 °Cm -1 )

4.2

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan elektrolit biner titik didihnya 2,8°C di atas titik didih air. Jika dihitung dengan hukum Raoult, ternyata titik didihnya hanya 2°C di atas titik didih air. Tentukan derajat ionisasi ele...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel data larutan berikut! Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah...

4.6

Jawaban terverifikasi