Pertanyaan

Sebanyak 58 g Mg ( OH ) 2 dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml. Molaritas OH − adalah ....

Sebanyak 58 g $Mg (OH)_{2}$ dilarutkan dalam air hingga volumenya 100 ml. Molaritas $OH^{-}$ adalah .... $\;$

0,1 M $\;$
0,2 M $\;$
1 M $\;$
10 M $\;$
20 M $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Pembahasan

Mg ( OH ) 2 merupakan suatu basa kuat yang apabila di larutkan dalam air maka seluruh molekulnya akan terurai menjadi ion Mg 2 + dan ion OH − . Untuk mengetahui konsentrasi OH − dalam larutan basa kuat maka digunakan rumus berikut: OH − = b × M b Dengan b adalah valensi basa atau jumlah OH dalam 1 molekul senyawa M b adalah molaritas larutan basa Sehingga untuk menyelesaikan soal ini langkahnya adalah. Langkah 1. Hitung mol basa magnesium hidroksida ( Mg ( OH ) 2 ) mol Mg ( OH ) 2 = = = M r Mg ( OH ) 2 massa Mg ( OH ) 2 58 gram / mol 58 gram 1 mol Langkah 2. Hitung molaritas larutan basa M b = = = volume larutan mol basa 0 , 1 L 1 mol 10 M Langkah 3. HItung konsentrasi OH − [ OH − ] = = = b × M b 2 × 10 M 20 M Berdasarkan penjelasan tersebut, maka [ OH − ] adalah 20 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

$Mg (OH)_{2}$ merupakan suatu basa kuat yang apabila di larutkan dalam air maka seluruh molekulnya akan terurai menjadi ion $Mg^{2 +}$ dan ion $OH^{-}$ . Untuk mengetahui konsentrasi $OH^{-}$ dalam larutan basa kuat maka digunakan rumus berikut:

$OH^{-} = b \times M_{b}$

Dengan
b adalah valensi basa atau jumlah OH dalam 1 molekul senyawa
$M_{b}$ adalah molaritas larutan basa

Sehingga untuk menyelesaikan soal ini langkahnya adalah.

Langkah 1. Hitung mol basa magnesium hidroksida ( $Mg (OH)_{2}$ )

$mol Mg (OH)_{2} = = = \frac{massa Mg ( OH ) _{2}}{M _{r} Mg ( OH ) _{2}} \frac{58 gram}{58 gram / mol} 1 mol$

Langkah 2. Hitung molaritas larutan basa

$M_{b} = = = \frac{mol basa}{volume larutan} \frac{1 mol}{0 , 1 L} 10 M$

Langkah 3. HItung konsentrasi $OH^{-}$

$[OH^{-}] = = = b \times M_{b} 2 \times 10 M 20 M$

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka [ $OH^{-}$ ] adalah 20 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (12 rating)

Pertanyaan serupa

Hitung pH larutan25 ml larutan Ca ( OH ) 2 0,005 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi ion 2 OH − larutan Ca ( OH ) 2 0 , 25 M !

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutanBarium hidroksida 0,10 M.

4.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi OH − pada senyawa berikut! 1 L larutan KOH 0 , 1 M

0.0

Jawaban terverifikasi

Di laboratorium tersedia serbuk KOH dan 500 mL air. Jika Koko ingin membuat larutan dengan pH = 11, massa yang harus dilarutkan sebesar .... ( M r = 56 g mol − 1 )

5.0

Jawaban terverifikasi