Pertanyaan

Sebanyak 6,35 gram sampel senyawa yang mengandung 93,75% karbon dan 6,25% hidrogen dilarutkan dalam 512 gram benzena. Titik beku larutan ialah 0 , 5 ∘ C di bawah titik beku benzena murni. Jika K f benzena 5 , 12 ∘ C / m , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

Sebanyak 6,35 gram sampel senyawa yang mengandung 93,75% karbon dan 6,25% hidrogen dilarutkan dalam 512 gram benzena. Titik beku larutan ialah $0, 5^{\circ} C$ di bawah titik beku benzena murni. Jika $K_{f}$ benzena $5, 12^{\circ} C / m$ , maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ... $\;$

$C_{4} H_{5}$
$C_{5} H_{4}$
$C_{8} H_{10}$
$C_{8} H_{16}$
$C_{10} H_{8}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah E.

Pembahasan

menentukan rumus empiris yaitu perbandingan mol paling sederhana masing-masing unsur dalam senyawa. misalkan massa total senyawa adalah 100 gram, sehingga massa C massa H n C Ar massa 12 93 , 75 7 , 8125 5 Rumus empiris = = = = = = = = 93 , 75 gram 6 , 25 gram n H Ar massa 1 6 , 25 6 , 25 4 C 5 H 4 menentukan Mr senyawa melalui data penurunan titik beku: △ T f 0 , 5 0 , 5 Mr = = = = = m × K f × i Mr m t × m p 1000 × K f × i Mr 6 , 35 × 512 1000 × 5 , 12 × 1 Mr 63 , 5 0 , 5 63 , 5 = 127 g / mol menentukan rumus molekul senyawa: ( RE ) n ( C 5 H 4 ) n ( ( 5 × 12 ) + ( 4 × 1 ) ) n ( 64 ) n n rumus molekul senyawa = = = = = = = Mr 127 127 127 64 127 2 ( C 5 H 4 ) 2 = C 10 H 8 Jadi jawabannya adalah E.

menentukan rumus empiris yaitu perbandingan mol paling sederhana masing-masing unsur dalam senyawa.

misalkan massa total senyawa adalah 100 gram, sehingga

$massa C massa H n C \frac{massa}{Ar} \frac{93 , 75}{12} 7, 8125 5 Rumus empiris = = = = = = = = 93, 75 gram 6, 25 gram n H \frac{massa}{Ar} \frac{6 , 25}{1} 6, 25 4 C_{5} H_{4}$

menentukan Mr senyawa melalui data penurunan titik beku:

$△ T_{f} 0, 5 0, 5 Mr = = = = = m \times K_{f} \times i \frac{m _{t}}{Mr} \times \frac{1000}{m _{p}} \times K_{f} \times i \frac{6 , 35}{Mr} \times \frac{1000}{512} \times 5, 12 \times 1 \frac{63 , 5}{Mr} \frac{63 , 5}{0 , 5} = 127 g / mol$

menentukan rumus molekul senyawa:

$(RE)_{n} (C_{5} H_{4})_{n} ((5 \times 12) + (4 \times 1))_{n} (64)_{n} n rumus molekul senyawa = = = = = = = Mr 127127127 \frac{127}{64} 2 (C_{5} H_{4})_{2} = C_{10} H_{8}$

Jadi jawabannya adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Senyawa dengan rumus emperis C 5 H 4 1,28 gramdilarutkan dalam 50 gram benzena ( K f = 5 , 10 ∘ C / m ). Titik beku larutan 1 , 02 ∘ C di bawah titik beku benzenamurni.Massa molar senyawa terseb...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan A dibuat dengan melarutkan 3 gram urea ( M r = 60 ) ke dalam 100 gram air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 4 gram NaOH ( M r = 40 ) dalam 200 gram air. Perbandingan penurunan titik beku...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan CaCl 2 dalam air pada 0 ∘ C adalah sekitar 5,4 molar. Jika K f = 1 , 86 maka penurunan titik beku larutan CaCl 2 0,54 molal adalah .... (UMPTN '90 Rayon A)

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu zat organik tersusun atas monomer berikut: Jika zat organik tersebut dilarutkan sebanyak 10,5 gram dalam 500 gram benzena, titik bekunya menjadi 5 , 495 ∘ C . Nilai n adalah ... ( A ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 26,1 g Ba ( NO 3 ) 2 ( M r = 261) ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 3,0 g MgSO 4 ( M...

5.0

Jawaban terverifikasi