Pertanyaan

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media asam berikut ini melalui cara setengah-reaksi! S 2 O 3 2 − + OCl − → Cl − + S 4 O 6 2 −

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media asam berikut ini melalui cara setengah-reaksi!

$S_{2} O_{3}^{2 -} + OCl^{-} \to Cl^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi yang telah disetarakanmelalui cara setengah-reaksidalam media asam adalah 2 S 2 O 3 2 − + OCl − + 2 H + → S 4 O 6 2 − + Cl − + H 2 O .

persamaan reaksi yang telah disetarakan melalui cara setengah-reaksi dalam media asam adalah

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + OCl^{-} + 2 H^{+} \to S_{4} O_{6}^{2 -} + Cl^{-} + H_{2} O

. $\;$

Pembahasan

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Oksidasi Reduksi = = S 2 O 3 2 − → S 4 O 6 2 − OCl − → Cl − Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi . Oksidasi Reduksi = = 2 S 2 O 3 2 − → S 4 O 6 2 − OCl − → Cl − Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Oksidasi Reduksi = = 2 S 2 O 3 2 − → S 4 O 6 2 − + 2 e − OCl − + 2 H + + 2 e − → Cl − + H 2 O Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Karena jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi telah sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Jadi, persamaan reaksi yang telah disetarakanmelalui cara setengah-reaksidalam media asam adalah 2 S 2 O 3 2 − + OCl − + 2 H + → S 4 O 6 2 − + Cl − + H 2 O .

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Oksidasi Reduksi = = S_{2} O_{3}^{2 -} \to S_{4} O_{6}^{2 -} OCl^{-} \to Cl^{-}$
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

$Oksidasi Reduksi = = 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to S_{4} O_{6}^{2 -} OCl^{-} \to Cl^{-}$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Oksidasi Reduksi = = 2 S_{2} O_{3}^{2 -} \to S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 e^{-} OCl^{-} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \to Cl^{-} + H_{2} O$
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Karena jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi telah sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Jadi, persamaan reaksi yang telah disetarakan melalui cara setengah-reaksi dalam media asam adalah $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + OCl^{-} + 2 H^{+} \to S_{4} O_{6}^{2 -} + Cl^{-} + H_{2} O$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

M. Rezky Ardhika Arkhananta

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Reaksi redoks berikut: a Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + b C 2 O 4 2 − ( a q ) + c H + ( a q ) → d Cr 3 + ( a q ) + e CO 2 ( g ) + f H 2 O ( l ) mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b...

4.7

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi redoks Br 2 → Br − + BrO 3 − , kalau Br 2 menjadi Br − menerima x elektron dan Br 2 menjadi BrO 3 − melepas y elektron, maka kalau x dan y dinyatakan dalam angka adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini MnO 4 − ( a q ) + H 2 C 2 O 4 ( a q ) + H + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Reaksi setara dari reaksi di atas adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan reaksi redoks berikut: Cr 2 O 7 2 − + AsO 3 3 − + b H + → c Cr 3 + + AsO 4 3 − + d H 2 O Jika disetarakan, maka harga b, c dan d dari reaksi tersebut berturut-turut...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dengan dua cara, secara setengah reaksi dan secara perubahan biloks. Sn 2 + + IO 3 − → Sn 4 + + I − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi