Pertanyaan

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut denganmetode setengah reaksi: Cr 2 O 7 2 − + Cl − → Cr 3 + + Cl 2 (suasana asam)

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi:

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} + Cl^{-} \to Cr^{3 +} + Cl_{2}$ (suasana asam) $\;$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. Rizki

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan reaksi redoks yang setara adalah Cr 2 O 7 2 − + 6 Cl − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 3 Cl 2 + 7 H 2 O

persamaan reaksi redoks yang setara adalah

Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 Cl^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 Cl_{2} + 7 H_{2} O

$\;\;$

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu penyetaraan metode bilangan oksidasi dan penyetaraan metode setengah reaksi. Penyetaraan metode setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Berikut langkah penyetaraan metode setengah reaksi: 1. Menuliskan biloks semua unsur untuk menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi. 2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai. Oksidasi Reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + 3. Menyetarakan jumlah perubahan biloks dengan menambahkan elektron. Oksidasi Reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Cr 2 O 7 2 − + 6 e − → 2 Cr 3 + 4. Menyetarakan jumlah muatan dengan H + . Oksidasi Reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Cr 2 O 7 2 − + 6 e − + 14 H + → 2 Cr 3 + 5. Menyetarakan jumlah H dan O dengan H 2 O . Oksidasi Reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − Cr 2 O 7 2 − + 6 e − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O 6. Menyetarakan jumlah elektron pada oksidasi dan reduksi. Oksidasi Reduksi = = 2 Cl − → Cl 2 + 2 e − ∣ × 3 Cr 2 O 7 2 − + 6 e − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O ∣ × 1 7. Menyatukan kedua persamaan reaksi menjadi persamaan redoks utuh. Oksidasi Reduksi R . total = = = 6 Cl − → 3 Cl 2 + 6 e − Cr 2 O 7 2 − + 6 e − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O Cr 2 O 7 2 − + 6 Cl − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 3 Cl 2 + 7 H 2 O Jadi, persamaan reaksi redoks yang setara adalah Cr 2 O 7 2 − + 6 Cl − + 14 H + → 2 Cr 3 + + 3 Cl 2 + 7 H 2 O

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu penyetaraan metode bilangan oksidasi dan penyetaraan metode setengah reaksi. Penyetaraan metode setengah reaksi didasarkan pada jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi reduksi. Berikut langkah penyetaraan metode setengah reaksi:

1. Menuliskan biloks semua unsur untuk menentukan zat yang mengalami reduksi dan oksidasi.

2. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks dengan memberi koefisien yang sesuai.

$Oksidasi Reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +}$

3. Menyetarakan jumlah perubahan biloks dengan menambahkan elektron.

$Oksidasi Reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-} Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +}$

4. Menyetarakan jumlah muatan dengan $H^{+}$ .

$Oksidasi Reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-} Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +}$

5. Menyetarakan jumlah $H$ dan $O$ dengan $H_{2} O$ .

$Oksidasi Reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-} Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O$

6. Menyetarakan jumlah elektron pada oksidasi dan reduksi.

$Oksidasi Reduksi = = 2 Cl^{-} \to Cl_{2} + 2 e^{-} ∣ \times 3 Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O ∣ \times 1$

7. Menyatukan kedua persamaan reaksi menjadi persamaan redoks utuh.

$Oksidasi Reduksi R . total = = = 6 Cl^{-} \to 3 Cl_{2} + 6 e^{-} Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 e^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 Cl^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 Cl_{2} + 7 H_{2} O$

Jadi, persamaan reaksi redoks yang setara adalah $Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 6 Cl^{-} + 14 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 Cl_{2} + 7 H_{2} O$ $\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Alvi Fadhil Lathif Maraya

Mudah dimengerti

Bunga

Makasih ❤️

Husnul Khatimah

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. VO 2 + ( a q ) + V 2 + ( a q ) → VO 2 + ( a q ) (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi setara dari reaksi: MnO 4 − ( a q ) + Fe 2 + ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + Fe 3 + ( a q ) dalam suasana asammelibatkan 3 elektron. Benarkah pernyataan tersebut? Berikan penjelasan mengenai...

4.7

Jawaban terverifikasi

Selesaikan setengah reaksi redoks berikut Cl 2 → ClO 3 − (suasana asam)!

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut. H 2 O 2 ( a q ) + MnO 4 − ( a q ) → Mn 2 + ( a q ) + O 2 ( g ) (asam)

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode setengah reaksi! b. S 2 − ( a q ) + NO 3 − ( a q ) → NO ( a q ) + S ( s ) (Suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi