Pertanyaan

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini: HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − ( suasana basa )

Setarakanlah reaksi redoks dibawah ini:

$HPO_{3}^{2 -} + OBr^{-} \to Br^{-} + PO_{4}^{3 -} (suasana basa)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

D. Santika

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi denganmemberi koefisien yang sesuai. HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − Setarakan muatan dengan menambahkan H + (dalam suasanaasam) dan OH − (dalam suasana basa) OH − + HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan H 2 O OH − + HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − + H 2 O Pada reaksi terssebut, Br mengalami perubahan biloks dari +1 menjadi -1 (reduksi). Sementara Pmengalami perubahan biloks dari +3menjadi +5 (oksidasi). Jumlah atom Br dan P pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks Br mengalami perubahan 2, dan biloks P mengalami perubahan 2 (sudah setara). Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -4. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan OH − (dalam suasana basa).Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan H 2 O agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara. Jadi reaksi setara adalah: OH − + HPO 3 2 − + OBr − → Br − + PO 4 3 − + H 2 O

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan melalui dua metode, yaitu metode biloks dan metode setengah reaksi. Penyetaraan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Memberi koefisien yang sesuai pada unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi
Menentukan jumlah penambahan bilangan oksidasi untuk reaksi oksidasi dan penurunan bilangan oksidasi untuk reaksi reduksi. Kalikan jumlah unsur yang terlibat dengan muatannya
Menyetarakan perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai.
$HPO_{3}^{2 -} + OBr^{-} \to Br^{-} + PO_{4}^{3 -}$
Setarakan muatan dengan menambahkan $H^{+}$ (dalam suasana asam) dan $OH^{-}$ (dalam suasana basa)
$OH^{-} + HPO_{3}^{2 -} + OBr^{-} \to Br^{-} + PO_{4}^{3 -}$
Setarakan jumlah atom H dengan menambahkan $H_{2} O$
$OH^{-} + HPO_{3}^{2 -} + OBr^{-} \to Br^{-} + PO_{4}^{3 -} + H_{2} O$

Pada reaksi terssebut, Br mengalami perubahan biloks dari +1 menjadi -1 (reduksi). Sementara P mengalami perubahan biloks dari +3 menjadi +5 (oksidasi). Jumlah atom Br dan P pada kedua ruas sudah setara. Maka bisa lanjut ke tahap penyetaraan perubahan bilangan oksidasi. Biloks Br mengalami perubahan 2, dan biloks P mengalami perubahan 2 (sudah setara).

Total muatan pada ruas kiri sebesar -3, dan ruas kanan -4. Karena belum sama, maka ruas kiri ditambahkan $OH^{-}$ (dalam suasana basa). Dilanjutkan ke tahap penyetaraan jumlah H. Pada ruas kanan ditambahkan $H_{2} O$ agar setara. Selanjutnya, perlu dipastikan jumlah atom O juga setara.

Jadi reaksi setara adalah:

$OH^{-} + HPO_{3}^{2 -} + OBr^{-} \to Br^{-} + PO_{4}^{3 -} + H_{2} O$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (4 rating)

woi gilo

Jawaban tidak sesuai

Nihayatus Sofiyah

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui persamaan redoks berikut. Al + NO 3 − → AlO 2 − + NH 3 ( suasana basa ) . Agar persamaan setara, molekul air yang harus ditambahkan adalah .... molekul.

4.8

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! Cl 2 + IO 3 − + OH − → Cl − + IO 4 − + H 2 O Jika disetarakan dalam suasana basa, nilai koefisien OH − adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan menggunakan metode bilangan oksidasi! d. Zn + NO 3 − → ZnO 2 2 − + NH 3 (Suasana basa)

4.1

Jawaban terverifikasi

Setarakan beberapa persamaan redoks yang berlangsung dalam media basa berikut ini melalui cara bilangan oksidasi. MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → CO 2 + MnO 2

4.3

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi berikut : Cl 2 + IO 3 − → 2 Cl − + IO 4 − (suasana basa) Untuk mengoksidasi 2 mol ion iodat diperlukan larutan klorin sebanyak ...

0.0

Jawaban terverifikasi