Pertanyaan

Sodium benzoat (Na-benzoat), dapat dibuat dengan mencampurkan 50mLlarutan NaOH 0,048 M dan 50mLlarutan asam benzoat 0,048 M, K a asam benzoat = 6 x 1 0 − 5 .Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis. pH larutan tersebut adalah ...

Sodium benzoat (Na-benzoat), dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 0,048 M dan 50 mL larutan asam benzoat 0,048 M, $K_{a} asam benzoat = 6 x 1 0^{- 5}$ . Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis. pH larutan tersebut adalah ...

8 - log 2 $\;$
8 + log 2 $\;$
6 + log 2 $\;$
4 - log 2 $\;$
6 - log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Opsi yang paling tepat adalah B.8 + log 2 Sodium benzoat adalah garam basa dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (asam benzoat). Sodium benzoat dalam air akan terhidrolisis sebagian. Untuk mengetahui pH garam basa, maka digunakan rumus perhitungan pH Garam Basa dengan terlebih dahulu mencari mol NaOH, asam benzoat dan sodium benzoat. mol NaOH = = = Volume × Molaritas 50 mL x 0 , 048 M 2 , 4 mol mol asam benzoat = = = Volume × Molaritas 50 mL x 0 , 048 M 2 , 4 mol mol Natrium benzoat dapat dicari dengan persamaan reaksi stoikiometri berikut: Maka, mol garam natrium benzoat adalah 2,4 mol Mencari pH dengan menggunakan rumus hidrolisis basa [ OH − ] = = = = = = Ka Kw × Mg × valensi garam Ka Kw × Volume total mol garam × valensi garam Ka × Volume total Kw × mol garam × valensi garam 6 ⋅ 1 0 − 5 × 100 mL 1 0 − 14 × 2 , 4 mol × 1 4 ⋅ 1 0 − 12 2 ⋅ 1 0 − 6 pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ 2 ⋅ 1 0 − 6 ] 6 − lo g 2 pH = = = 14 − ( pOH ) 14 − ( 6 − lo g 2 ) 8 + lo g 2

Opsi yang paling tepat adalah B. 8 + log 2

Sodium benzoat adalah garam basa dari basa kuat (NaOH) dan asam lemah (asam benzoat). Sodium benzoat dalam air akan terhidrolisis sebagian. Untuk mengetahui pH garam basa, maka digunakan rumus perhitungan pH Garam Basa dengan terlebih dahulu mencari mol NaOH, asam benzoat dan sodium benzoat.

$mol NaOH = = = Volume \times Molaritas 50 mL x 0, 048 M 2, 4 mol$

$mol asam benzoat = = = Volume \times Molaritas 50 mL x 0, 048 M 2, 4 mol$

mol Natrium benzoat dapat dicari dengan persamaan reaksi stoikiometri berikut:

Maka, mol garam natrium benzoat adalah 2,4 mol

Mencari pH dengan menggunakan rumus hidrolisis basa

$[OH^{-}] = = = = = = \frac{Kw \times Mg}{Ka} \times valensi garam \frac{Kw \times \frac{mol garam}{Volume total}}{Ka} \times valensi garam \frac{Kw \times mol garam}{Ka \times Volume total} \times valensi garam \frac{1 0 ^{- 14} \times 2 , 4 mol}{6 \cdot 1 0 ^{- 5} \times 100 mL} \times 1 4 \cdot 1 0^{- 12} 2 \cdot 1 0^{- 6}$

$pOH = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [2 \cdot 1 0^{- 6}] 6 - lo g 2$

$pH = = = 14 - (pOH) 14 - (6 - lo g 2) 8 + lo g 2$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (10 rating)

vinka ananda eka wulandari

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan CH 3 COONa 0,008 M sebanyak 100 mL. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 .

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH0,2M. Jika K a CH 3 COOH = 1 × 1 0 − 5 , maka pH larutan setelah dicampuradalah ....

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH=12, harga K a asam askorbat adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pH larutan yang terjadi adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi