Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = –2, s = − 2 1 ​ . Jumlah orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah ….

Pembahasan

Nilai-nilai bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir suatu unsur dapat digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron unsur tersebut. Pada unsur di atas dapat ditafsirkan sebagai berikut. Bilangan kuantum utama (n) n = 4, artinya berada di kulit keempat Bilangan kuantum azimut (l) l = 2 artinya berada di subkulit d Bilangan kuantum magnetik (m) m = -2 artinya berada di orbital -2 Bilangan kuantum spin (s) s = -½ artinya arah panah elektron ke bawah Maka diagram orbital tempat elektron terakhir unsur tersebut dapat digambarkan sebagai berikut. Dari diagram orbital di atas, dapat kita ketahui bahwa konfigurasi elektron unsur tersebut berakhir di 4 d 6 .Maka konfigurasi elektronnya dapat kita tuliskan sebagai berikut. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 6 Semua orbital di subkulit sebelum 4d telah terisi penuh. Kita ketahui bahwa subkulit s terdiri dari 1 orbital, subkulit p terdiri dari 3 orbital, dan subkulit d terdiri dari 5 orbital. Maka, jumlah orbital yang terisi penuh dapat dihitung sebagai berikut. Orbital penuh ​ = = ​ 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 + 5 + 3 + 1 + 1 20 ​ Jadi, jumlah orbital yang telah terisi penuh pada unsur tersebut adalah 20 dan pilihan jawaban yang benar adalah A.