Pertanyaan

Suatu larutan penyangga mengandung larutan NH 3 0,2 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) dan NH 4 Br 0,4 M. Jika diinginkan pH larutan bertambah satu satuan, ke dalam 1 L larutan penyangga tersebut harus ditambahkan ...

Suatu larutan penyangga mengandung larutan $NH_{3}$ 0,2 M $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ dan $NH_{4} Br$ 0,4 M. Jika diinginkan pH larutan bertambah satu satuan, ke dalam 1 L larutan penyangga tersebut harus ditambahkan ... $\;$

0, I mol $\;$
0,2 mol $\;$
0,2 mol $\;$
0,3 mol $\;$
0,3 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

pH larutan penyangga ditentukan dengan: Jika ingin mendambah nilai pH sebanyak 1 satuan, maka larutan yang ditambahkan haruslah basa, karena jika menambahkan asam, pH akan turun. Berdasarkan perhitungan di atas, maka dicari mol basa yang ditambahkan ke larutan penyangga. Stoikiometri reaksinya dapat ditulis seperti berikut: Oleh karena itu,larutan harus ditambahkan0,3 mol . Jadi, jawaban yang benar adalah D.

pH larutan penyangga ditentukan dengan:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals K subscript b cross times fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 to the power of plus sign close square brackets end fraction equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator 0 comma 2 space M over denominator 0 comma 4 space M end fraction equals 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M end cell row blank blank blank row blank blank cell pOH equals minus sign log space open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals minus sign log space 10 to the power of negative sign 5 end exponent equals 5 end cell row blank blank blank row blank blank cell pH equals 14 minus sign pOH equals 14 minus sign 5 equals 9 end cell end table$

Jika ingin mendambah nilai pH sebanyak 1 satuan, maka larutan yang ditambahkan haruslah basa, karena jika menambahkan asam, pH akan turun.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets double bond K subscript b cross times fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 to the power of plus sign close square brackets end fraction 10 to the power of negative sign 4 end exponent equals 2 cross times 10 to the power of negative sign 5 end exponent cross times fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 to the power of plus sign close square brackets end fraction 5 over 1 equals fraction numerator open square brackets N H subscript 3 close square brackets over denominator open square brackets N H subscript 4 to the power of plus sign close square brackets end fraction end cell end table end style$

Berdasarkan perhitungan di atas, maka dicari mol basa yang ditambahkan ke larutan penyangga. Stoikiometri reaksinya dapat ditulis seperti berikut:

Oleh karena itu, larutan harus ditambahkan 0,3 mol .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.9 (12 rating)

I Kadek Fredly Sukrata

Makasih ❤️

Viya Minkhatul

Pembahasan lengkap banget

Sylvia Stevanie

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi