Suatu unsur P mempunyai jumlah proton yang sama dengan neutron. Nomor massa unsur P adalah 24. Unsur Q mempunyai jumlah proton 35. Jika kedua unsur tersebut berikatan, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah....

Pembahasan

Untuk mengetahui pernyataan pada opsi jawaban benar atau salah, maka perlu mengumpulkan data untuk menentukan bentuk senyawa yang terbentuk. Dalam penentuan senyawa dan ikatan yang terbentuk pada suatu senyawa, perlu untuk menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi dari unsur-unsur penyusunnya. Konfigurasi elektron dan elektron valensiunsur P dan Q P memiliki nomor massa 24 dan memiliki jumlah neutron danproton yang sama. Berdasarkan informasi tersebut maka dapat diketahui bahwa: Nomor massa 24 x ​ = = = ​ ∑ proton ​ + ∑ neutron ​ 2 x 12 ​ maka jumlah neutron dan jumlah protonnya adalah 12. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton= 12. Konfigurasi elektron dari P adalah: 12 ​ P = [ Ne ] 3 s 2 , elektron valensinya adalah 2 (cenderung melepas elektron dan membentuk ion positif P 2 + ) Konfigurasielektron Q : 35 ​ Q = [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 5 , elektron valensinya adalah 7 (cenderung menangkap elektron dan membentuk ion negatif Q − ) Menentukan jenis ikatan dan senyawa yang terbentuk Ikatan yang terbentuk adalah ikatan ion karena terjadi serah terima elektron pada ion positif dan negatif. Senyawa yang terbentuk adalah: P 2 + + Q − → PQ 2 ​ Unsur P merupakan atom pusat dan tidak memiliki pasangan elektron bebas karena kedua elektronnya berikatan dengan Q . Tipe senyawanya adalah AX 2 ​ dengan bentuk molekul linier. Bentuk molekul linier adalah bentuk molekul simetris sehingga senyawa bersifat nonpolar. Berdasarkan keterangan tersebut, maka yang tidak sesuai adalah E. Jadi, jawaban yang benar adalah E.