Pertanyaan

Tentukan massa gas berikut pada keadaan standar. 11,2 liter gas NH 3

Tentukan massa gas berikut pada keadaan standar.

11,2 liter gas $NH_{3}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa dari 11,2 liter gas NH 3 yangdiukur pada keadaan standar adalah 8,5 gram.

massa dari 11,2 liter gas $NH_{3}$ yang diukur pada keadaan standar adalah 8,5 gram. $\;$

Pembahasan

Massa dari 11,2 liter gas NH 3 yangdiukur pada keadaan standar adalah 8,5 gram. Dalam ilmu kimia, kondisi pada keadaan STP atau standar adalah kondisi saat suhu 0˚C (273 K), tekanan 1 atm (760 mmHg), dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. Untuk menentukan massa dari 11,2 liter gas NH 3 yangdiukur pada keadaan standar, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut: 1. Menghitung mol gas NH 3 mol gas NH 3 = = = 22 , 4 L / mol volume 22 , 4 L / mol 11 , 2 L 0 , 5 mol 2. Menghitung Mrgas NH 3 Mr NH 3 = = = = = ∑ ( jumlah unsur penyusun × Ar unsur penyusunnya ) ( 1 × Ar N ) + ( 3 × Ar H ) ( 1 × 14 gr / mol ) + ( 3 × 1 gr / mol ) 14 gr / mol + 3 gr / mol 17 gr / mol 3. Menghitung massa gas NH 3 massa gas NH 3 = = = mol × Mr NH 3 0 , 5 mol × 17 gr / mol 8 , 5 gr Dengan demikian, massa dari 11,2 liter gas NH 3 yangdiukur pada keadaan standar adalah 8,5 gram.

Massa dari 11,2 liter gas $NH_{3}$ yang diukur pada keadaan standar adalah 8,5 gram.

Dalam ilmu kimia, kondisi pada keadaan STP atau standar adalah kondisi saat suhu 0˚C (273 K), tekanan 1 atm (760 mmHg), dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter.

Untuk menentukan massa dari 11,2 liter gas $NH_{3}$ yang diukur pada keadaan standar, perlu dilakukan perhitungan sebagai berikut:

1. Menghitung mol gas $NH_{3}$

$mol gas NH_{3} = = = \frac{volume}{22 , 4 L / mol} \frac{11 , 2 L}{22 , 4 L / mol} 0, 5 mol$

2. Menghitung Mr gas $NH_{3}$

$Mr NH_{3} = = = = = \sum (jumlah unsur penyusun \times Ar unsur penyusunnya) (1 \times Ar N) + (3 \times Ar H) (1 \times 14 gr / mol) + (3 \times 1 gr / mol) 14 gr / mol + 3 gr / mol 17 gr / mol$