Pertanyaan

Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 1 0 − 11 . Jika pH dari suatu MgCl 2 dengan konsentrasi 2 × 1 0 − 3 molar dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ....

Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah $2 \times 1 0^{- 11}$ . Jika pH dari suatu $MgCl_{2}$ dengan konsentrasi $2 \times 1 0^{- 3}$ molar dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Subaryanto

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah A Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion ( Qsp ) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu: Jika Qsp < Ksp , larutan belum jenuh (tidak ada endapan) Jika Qsp = Ksp , larutan tepat jenuh (belum ada endapan) Jika Qsp > Ksp , larutan lewat jenuh (ada endapan) Menentukan Ksp dari Mg ( OH ) 2 : Mg ( OH ) 2 ⇌ Mg 2 + + 2 OH − Ksp = [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 Akan mulai ada endapan (tepat jenuh) maka, Qsp = Ksp : MgCl 2 → Mg 2 + + 2 Cl − 0 , 002 M 0 , 002 M Qsp > Ksp [ Mg 2 + ] [ OH − ] 2 = 2 × 1 0 − 11 [ 2 × 1 0 − 3 ] [ OH − ] 2 = 2 × 1 0 − 11 [ OH − ] 2 = 1 0 − 8 [ OH − ] = 1 0 − 6 pOH = 6 pH = 8 Dari persamaan di atas maka akan mulai terbentuk endapan ketika pH sama dengan 8.

Jadi, jawaban yang benar adalah A

Harga $Ksp$ suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga $Ksp$ suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga $Ksp$ dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion ( $Qsp$ ) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing, maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolit dicampurkan, yaitu:

Jika $Qsp$ < $Ksp$ , larutan belum jenuh (tidak ada endapan)
Jika $Qsp$ = $Ksp$ , larutan tepat jenuh (belum ada endapan)
Jika $Qsp$ > $Ksp$ , larutan lewat jenuh (ada endapan)

Menentukan $Ksp$ dari $Mg (OH)_{2}$ :

$Mg (OH)_{2} ⇌ Mg^{2 +} + 2 OH^{-} Ksp = [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2}$

Akan mulai ada endapan (tepat jenuh) maka, $Qsp$ = $Ksp$ :

$MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-} 0, 002 M 0, 002 M Qsp > Ksp [Mg^{2 +}] [OH^{-}]^{2} = 2 \times 1 0^{- 11} [2 \times 1 0^{- 3}] [OH^{-}]^{2} = 2 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}]^{2} = 1 0^{- 8} [OH^{-}] = 1 0^{- 6} pOH = 6 pH = 8$

Dari persamaan di atas maka akan mulai terbentuk endapan ketika pH sama dengan 8.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (8 rating)

Fifih Siti Fadilah

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Batuan Kidney mengandung garam kalsium oksalat ( CaC 2 O 4 ) yang sukar larut K s p = 2 , 3 × 1 0 − 9 .Kalsium oksalat lebih sukar larut daripada magnesium oksalat .Anggaplah bahwa suatu larutan...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kelarutan L ( OH ) 2 dalam air sebesar 5 × 1 0 − 4 mol + 4 m u L − 1 , maka larutan jenuh L ( OH ) 2 dalam air memiliki pH sebesar ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Jika larutan MgCl 2 0,2 M dinaikan pH-nya dengan jalan penambahan NaOH padat, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Hasil kali kelarutan L ( OH ) 2 pada suhu tertentu = 1 , 2 × 1 0 − 11 . Bila ke dalam larutan LCl 2 0 , 2 M ditambahkan NaOH padat, maka mulai mengendap pada pH ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui hasil kali kelarutan ( K sp ) dari Mg ( OH ) 2 = 1 , 2 × 1 0 − 11 Bila larutan MgCl 2 0,2 M dinaikkan pHnya dengan jalan penambahan NaOH , maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kir...

5.0

Jawaban terverifikasi