Pertanyaan

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi.

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut.

Larutan $CuSO_{4}$ dengan anode tembaga dan katode besi.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Elektrolisis merupakan suatu proses yang membutuhkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada katode dan anode bergantung pada fase zat, jenis kation dan anion, dan jenis elektrode. Ion asam akan tereduksi di katode dan karena reaksi menggunakan elektrode tembaga (tidak inert) pada anodemaka yang bereaksi pada anode adalah elektrodenya. Katode: Anode: Reaksi Total: Cu 2 + ( a q ) + Cu ( s ) → Cu ( s ) + Cu 2 + ( a q ) Jadi, reaksi elektrolisis dari larutan dengan anode tembaga dan katode besi adalah: Katode: Anode: Reaksi Total: + 4 mu Cu 2 + ( a q ) + Cu ( s ) → Cu ( s ) + Cu 2 + ( a q )

Elektrolisis merupakan suatu proses yang membutuhkan energi listrik untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan. Reaksi yang terjadi pada katode dan anode bergantung pada fase zat, jenis kation dan anion, dan jenis elektrode.

Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Ion asam Cu to the power of 2 plus sign akan tereduksi di katode dan karena reaksi menggunakan elektrode tembaga (tidak inert) pada anode maka yang bereaksi pada anode adalah elektrodenya.

Katode: Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses

Anode: Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 italic e to the power of minus sign

Reaksi Total: $Cu^{2 +} (a q) + Cu (s) \to Cu (s) + Cu^{2 +} (a q)$

Jadi, reaksi elektrolisis dari larutan dengan anode tembaga dan katode besi adalah:

Katode: $\mathbf{Cu}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\mathbf e^\boldsymbol-\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Cu}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)$

Anode: $\mathbf{Cu}\boldsymbol(\boldsymbol s\boldsymbol)\boldsymbol\rightarrow\mathbf{Cu}^{\mathbf2\boldsymbol+}\boldsymbol(\boldsymbol a\boldsymbol q\boldsymbol)\boldsymbol+\mathbf2\boldsymbol e^\boldsymbol-$

Reaksi Total: $+ 4 mu Cu^{2 +} (a q) + Cu (s) \to Cu (s) + Cu^{2 +} (a q)$