Pertanyaan

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode grafit.

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut.

Elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode grafit. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Menentukan reaksi ionisasi NaOH Menentukan reaksi di katoda Kation larutan adalah yang merupakan ion logam golongan IA yaitu alkali, maka ion logam tidak mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan Reaksi di katoda: Menentukan reaksi di anoda Elektordayang digunakan adalah inert (C, Pt dan Au),reaksi di anodabergantung pada anion larutan. Anion larutan adalah ion hidroksida akan bereaksi sebagai berikut: Jadireaksi yang terjadi pada anodadan katoda adalah: Katoda: Anoda:

Menentukan reaksi ionisasi NaOH

Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Menentukan reaksi di katoda

Kation larutan adalah Na to the power of plus sign yang merupakan ion logam golongan IA yaitu alkali, maka ion logam tidak mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan E degree subscript reduksi space H subscript 2 O greater than E degree space logam space logam space alkali space left parenthesis Golongan space IA right parenthesis.

Reaksi di katoda : 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Menentukan reaksi di anoda

Elektorda yang digunakan adalah inert (C, Pt dan Au),reaksi di anoda bergantung pada anion larutan. Anion larutan adalah ion hidroksida O H to the power of minus sign akan bereaksi sebagai berikut:
4 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 4 e to the power of minus sign

Jadi reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda adalah:

Katoda: bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses bold plus bold 2 italic e to the power of bold minus sign bold yields H subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold and bold 2 O H to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis
Anoda: bold 4 O H to the power of bold minus sign bold left parenthesis italic a italic q bold right parenthesis bold yields bold 2 H subscript bold 2 O bold open parentheses italic l bold close parentheses bold and O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold plus bold 4 italic e to the power of bold minus sign space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Fatih

Ini yang aku cari!

Naisya Kayla

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu proses elektrolisis larutan AlBr 3 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada elektrodeY adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu proses elektrolisis larutan AlBr 3 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada elektrodeY adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan sel elektrokimia pada gambar di bawah. Apakah sel tersebut merupakan sel galvani atau sel elektrolisis? Jelaskan Berikan label untuk menunjukkan anode dan katodenya dan tun...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al 2 O 3 dengan elektrode grafit.

4.7

Jawaban terverifikasi

TiO 2 dapat direduksi menjadi logam titanium pada katode dari suatu sel elektrokirnia yang mengandung lelehan CaCl 2 sebagai elektrolit. Ketika tereduksi, ion O 2 − terlarut dalam dan selanjutnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi