Pertanyaan

pH larutan jenuh Pb ( OH ) 2 pada T ∘ C adalah 9 + log 2. Hitunglah K sp Pb ( OH ) 2 pada .

pH larutan jenuh $Pb (OH)_{2}$ pada $T^{\circ} C$ adalah 9 + log 2. Hitunglah $K_{sp} Pb (OH)_{2}$ pada .

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai Ksp larutan Pb ( OH ) 2 adalah .

nilai Ksp larutan

Pb (OH)_{2}

adalah

Pembahasan

Ksp disebut sebagai hasil kali kelarutan. Untuk menyelesaikan soal tersebut maka terlebih dahulu harus dicari konsentrasi dari OH − yang didapat dari pH larutan. Kelarutan (s = solubility ) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. Sehingganilai kelarutan dari OH − di atas sama dengan nilai kelarutannya. [ Pb 2 + ] K sp K sp K sp = = = = = 2 1 × ( 2 × 1 0 − 5 ) 1 0 − 5 [ Pb 2 + ] ⋅ [ OH − ] 2 1 0 − 5 ⋅ ( 2 × 1 0 − 5 ) 2 4 × 1 0 − 15 Jadi, nilai Ksp larutan Pb ( OH ) 2 adalah .

Ksp disebut sebagai hasil kali kelarutan. Untuk menyelesaikan soal tersebut maka terlebih dahulu harus dicari konsentrasi dari $OH^{-}$ yang didapat dari pH larutan.

Kelarutan (s = solubility) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. Sehingga nilai kelarutan dari $OH^{-}$ di atas sama dengan nilai kelarutannya.

$[Pb^{2 +}] K_{sp} K_{sp} K_{sp} = = = = = \frac{1}{2} \times (2 \times 1 0^{- 5}) 1 0^{- 5} [Pb^{2 +}] \cdot [OH^{-}]^{2} 1 0^{- 5} \cdot (2 \times 1 0^{- 5})^{2} 4 \times 1 0^{- 15}$