SMA Kimia: Pertanyaan, Jawaban, Latihan Soal & Pembahasan

Tiga senyawa mengandung kromium, yaitu , , dan . Bilangan oksidasi kromium berturut-turut adalah ...

Dilakukan tiga macam percobaan P, Q, dan R untuk mengetahui daya hantar listrik dua jenis larutan sebagai berikut.

Lampu akan menyala pada percobaan ....

Amoniak,  adalah suatu senyawa yang sangat dibutuhkan dalam industri kimia, baik itu sebagai bahan baku pembuatan pupuk, sebagai pendingin maupun lainnya. Produksi amoniak dikenal dengan istilah proses Harber-Bosch dengan reaksi :

 

dengan melepas kalor sebesar 92 kJ.

Berdasarkan data tersebut :

1. Tuliskan persamaan termokimia pada proses Haber-Bosch!
2. Tentukan besarnya perubahan entalpi pembentukan dari amoniak!
3. Tuliskan persamaan termokimia penguraian amoniak.
4. Tentukan  amoniak.

Diketahui potensial elektrode zink, tembaga, dan aluminium sebagai berikut.
 

 
 

Tentukan potensial standar masing-masing dari diagram sel Volta yang dapat disusun.

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut.

 

Besarnya perubahan entalpi untuk reaksi:  adalah ....

Diketahui:

Perubahan entalpi dari:

 adalah ....

Tomy melakukan percobaan faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi dengan mereaksikan 50 mL larutan dan 4 g sebagai berikut.

Tomy menginginkan kondisi percobaannya sebagai berikut:

1. variabel bebas: konsentrasi larutan
2. variabel tetap: luas permukaan dan suhu
3. variabel terikat: laju reaksi

Pasangan gambar yang menunjukkan kondisi percobaan tersebut adalah ...

Sebanyak 100 mL larutan  1 M direaksikan dengan 100 mL larutan  1 M dalam sebuah kalorimeter. Campuran tersebut menyebabkan perubahan suhu dari  menjadi . Jika kalor jenis air  dan massa jenis larutan dianggap 1 g mL^-1, persamaan termokimianya adalah ...

Di dalam kalorimeter terdapat 50 mL larutan HCI 1 M kemudian ditambahkan 2 gram NaOH. Suhu kalorimeter naik sebesar . Jika kalor Jenis larutan dianggap 4,2 J/g K, maka  reaksi:

adalah .... 

100 mL larutan  0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C dicampur dengan 100 mL larutan  0,1 M bersuhu mula-mula 23 °C. Setelah bercampur, suhu menjadi 30 °C. Jika c air =  dan , tentukan besarnya entalpi penetralan pada reaksi: